Question

りんご

(4)の③の問題についての質問で解答では、NH3＋ーCH2ーCOOHは考えてないのですがなぜですか？教えてください！

③ グリシン水溶液10mLに同濃度のNaOH水溶液 6mL を加える
と,
H3N-CH2-COO +OH H2N-CH2-COO + H2O
*2
の反応が起こる。 溶液は, [b]
[c]=10-6:6=2:3 の緩衝溶液
グリ
になっており,bの電離 (→)やcの加水分解 (←),さらに,aの
溶液
量もごくわずかで無視できる。 K2 の式より,
b, M
た体
[H+] = [b]× K₂ = 2×10
・X10-9.6
2
pH=-10g10
-logi
☑ -9.6=9.6-10g102 +10g103
=9.6-0.30+0.48=9.78≒9.8
b
NaC
C

-3
4) グリシンのKi は 5.0×10 - mol/L, K2 は 2.5×10-1mol/Lであり, 電離定数Kを
常用対数を用いて pK = -10g10K と表すと, pK」 は 2.3 pK2 は 9.6 となる。次の値
を有効数字2桁で求めよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48, 10g105=0.70
サシンの等電点。
H=3.3 の水溶液中において, グリシンの COOH 基が電離して COOになって
る割合(百分率)。
③ 0.10mol/Lのグリシン水溶液10mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
6mLを加えたときのpH。
〔新潟大改〕

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

ものぐさ

見えてない部分に書いてあると思われるのでよく分からないですけどaの量も極僅かで無視できるって答えに書いてありませんか？
aって多分質問にある陽イオンのことだと予想するのですけど

りんご

はい、そのことです、申し訳ないですm(_ _)mなぜ極僅かと言えるのですか？？

ものぐさ

K1=[b][H^+]/[a]は平衡状態ならいつでも成り立つので[a]=[b][H^+]/K1と変形して考えると
水素イオン濃度がK1の値の数倍の時でしか両方を考える必要がないってなります。
pK1が2.3ってことは
pHが2.3なら[a]=[b]
pHが1.3なら[a]=10[b]
pHが3.3なら[a]=[b]/10
ってのがいえるので
1.3-3.3の時の範囲外だとa,bは1桁スケールが変わるんですね2.3からpHが2ずれると2桁スケールがかわって完全に無視出来る

ここら辺をふまえて定性分析的に水酸化ナトリウム混ぜてるのに陽イオンなんて考察しなきゃいけないほどいるわけないってのが当たり前だから最初から無視するんですね

りんご

何度も申し訳ないですm(_ _)m
上段の方は理解したのですが、下段のところの水酸化ナトリウムを混ぜているのに、陽イオンなんて考察しなきゃいけないほどいるわけないの部分がまだよくわからないので、教えて欲しいです

ものぐさ

水酸化ナトリウムは塩基性です。
難しい事考えなくても混ぜた後の液性が酸性か塩基性どっちに傾きそうかと考えたら強いていえば塩基性よりかなっていう印象はありませんかね

ルシャトリエの原理からもaは減る方に移動しそうですし
カルボン酸が電離させて貰えない状況ってのは強い酸がいるような状態で今回の条件とは違うという感覚は持っといた方がいいです。

りんご

ーOHは全て解答の1番上の式のように中和されて液性は中性になると思ってしまったのですが、そうでは無いのですが……？見当違いのことを言ってしまっていたら申し訳ないですm(_ _)m

ものぐさ

あーなるほど　そこら辺から認識が違うんですね。
中和と中性はちがいますよ
例えば酢酸を水酸化ナトリウムで完全に中和しても中和点は中性にはなりません。
これ自体は資料集とかの滴定曲線のグラフの例を見てまず確認しましょう

酢酸と水酸化ナトリウムの中和点が弱塩基性になるのは理屈を知らなくても結果自体は化学基礎レベルの知識です。

りんご

納得しました、回答ありがとうございました！