Question

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(2)で、粗銅中の銅とは電気分解後に残った陽極の120ｇに含まれている銅の割合では無いのですか？電気分解後に陽極から剥がれたものも粗銅を指すのですか？

(II) 水溶液
20.0
a (c)
Q
a
146 (1)77g (2)83%
[極] Cu と Cu よりイオン化傾向の大きい Ni が溶解する。
Cu → Cu2+ + 2e
Ni
Ni2+ + 2e¯
[陰極] Cu2+ が多量にあるため, Cu よりイオン化傾向の大きい Ni は析
出せず, Cuだけが析出する
Cu2+ + 2e-
→
Cu
(1) Q[C]=i[A]xt 〔s〕 より, 流れた電気量は9.65A×(400×60)sで,
eの物質量は,
9.65A × (400×60)s
9.65 × 10C/mol
-=2.40mol
e2molが流れると Culmolが析出するから,析出する Cuは
2.40
2
mol で, その質量は,
64g/molx
2.40
2
mol=76.8g≒77g
(2)陽極の質量減少量 200.0g-120.0g=80.0g は, 「溶解した Cu と Ni
の質量」と「はがれ落ちた Agの質量」の和である。Ag(=陽極泥)
は 4.0gであるから,溶解した Cu と Ni の質量の和は
80.0g-4.0g=76.0g となる。 これに含まれる Cuの物質量をx
[mol], Ni の物質量を y [mol] とすると,
64g/molxx [mol]+59g/mol × y[mol]=76.0g
…①
Cu, Ni ともe-2molが流れると1mol が溶解するから,流れたe-
と Cu, Ni の物質量について,
x[mol]×2+y[mol]×2=2.40mol
①式,②式より,x=1.04mol, y=0.16mol
②
11 Ni は
しない
銅 80.0g中の銅の質量は, 64g/mol×1.04mol であるから,銅の
ときに
溶液中
用いら
銅の
だけ
少す
146 粗銅の組成 ニッケルと銀を含む粗銅 200.0g を陽極に, 純銅
て硫酸銅(Ⅱ) 水溶液中で電気分解を行った。 9.65Aの電流を400分間流
陽極の質量が120.0gとなり, 陽極の下に不溶物 (陽極泥) が 4.0g沈殿し
陰極の質量は何g増加したか。
粗銅中の銅の質量の割合は何%か。
250
[東]

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

(2)での
粗銅……(残った120gでなく)溶けて反応した80g

80g中には、陽極泥Ag4gと溶液に溶けたCu,Niがある。
この溶けたCuが何gかは反応したmolから分かるので、その値にモル質量をかけ算し、gが分かるので、それを全体80gで割り、%だから❌100すれば求める%が計算できる🙇

🍇こつぶ🐡

電気分解する前の陽極は粗銅であるが、この陽極が全て反応し電極が無くなるまでではなく、途中まで溶けた分の粗銅の話が質問になっている。

電気分解後に陽極から剥がれたものも粗銅を指すのですか？＞yes。
こちらを聞いていると思われます。

溶ける前の粗銅電極に入っている銅ではない。

仮に、溶ける前の電極の粗銅ならば、
陽極泥や溶けていない電極に残っている銀やニッケル量が分からない。溶け出た方の計算は数値があるから求められる。

だから、溶け出た粗銅中の話をしていると考えられる。

最初の電極全部の中の銅が何%とかも考える可能性があり、確かに分かりにくい問題ですね🙇

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少し分かりにくいですよね。ご丁寧な解説ありがとうございました！！