Question

ゲスト桜

基本例題4の3の問題です。
考え方に
価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。　と書いてありますが答えは 価電子が2個の（オ）でした。しかし 調べてみると（ェ）の方は価電子が1個でした。
なぜこの問題の答えは（オ）なのでしょうか？
ご回答よろしくお願いします

(4) 貴ガス以外の典型元素の原子では,最外殻
属し、その電子
置は,K2, L8, M8, N2 である。
(4) (ア)(イ)の価電子の数は4.
電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定
であるため, 価電子の数を0とする。
は6, (エ)は6, (オ)は2である。(オ)
基本例題4 原子イオンの電子配置
→問題22-1
次の (ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について, 下の各問いに答えよ。
(イ)
(ウ)
(オ)
(1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子
と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。
(2)原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。
(3) 原子のうち, 陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ。
(4) 原子のうち, 化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。
考え方
陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。
(1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも
のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな
ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。
(2)第2周期に属する原子の最外電子殻は,すべて内側
から2番目 (n=2)のL殻である。
(3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。
(4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。
|解答
(ア)は0原子, (イ)はF原子、
(ウ)は Ne 原子, (エ)はNa*,
(オ) は Mg 原子である。
(1) (I), Ne
(ウ)
原子の構成表示 原子の構成を会
どのように表されるか。
(1) 質量数
(2) 陽子の数
00
19. 同位体天然の酸素原子には "C
(1) これらの原子の関係を何とい
(2) 10.0.10 について 陽子
(3)これらの3種類の酸素原子を
20. 放射性同位体次の文を読み、
同位体には、原子核が不安定な
に変わる。このような同位体を
である線や(エの流れで
(1) 文中の( )に適当な語句
(2) 原子が(ア)線を放出して他
(3) 炭素の同位体は、
る他の原子は何か
と同
(4)ある遺跡から発掘された
半減期を5730年とすると、
値で答えよ。
知識
21. 原子 原子に関する次の記
① 原子の半径は、原子核の
②原子内の陽子の数と電
中性子は、すべての原
④原子核中の陽子の数が
中性子, 電子の
陽子,
⑤
(オ)
(3)(オ)の Mg は価電子を2個
もつ。
(4) Ne
原子には, 天然に同

原子 イオン 価電子

Answer 1

キュウリのQちゃん

確かに、Na原子であればMg原子よりも陽イオンになりやすいです。その認識で合ってます。

しかし、この問題は最初に「原子のうち」と条件がついているので(エ)のナトリウムイオンは含まれません。
よって、(オ)マグネシウム原子が答えになります。

Answer 2

🍇こつぶ🐡

（ェ）の電子配置はNaでなくNa+。
これは価電子が無いため、イオンになりにくい。だから入らない🙇

ゲスト桜

ご回答ありがとうございます!
ということは、オ　もMgではなくMg＋ということでしょうか?

調べてみたら＋がつく時（イオンの時？）は原子の時の最外電子殻から1つ失われると書いてありました。こつぶさまが「価電子がない」と仰られたのはそういうことでしょうか?
読みにくい文章ですみません ご回答よろしくお願いします🙇

🍇こつぶ🐡

オ　もMgではなくMg＋ということでしょうか?
＞オはMg。電子殻から2つの価電子が出ます。

ウは、まん中が11＋で、電子が10しかないからイオンになっているということ。

オは、番号12で、まん中12＋で、電子も12だから陽イオンになる🙇