Question

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化学
252 (a) の間違ってることについての解説の緑の線の部分がよく分かりません。教えて欲しいです。

252 (c)
KeyPoint 電解質の溶液では、 電離したあとの溶液中の粒子の総物質量で
質量モル濃度を考える。
解法 (a) 誤り。 酢酸は一部電離するので,イオンを含む粒子の数は
0.10molより多くなり、 沸点は高くなる。
(b) 誤り。 溶液の沸点は高くなるが, 蒸気圧は低くなる。
(d) 誤り。 溶媒のモル沸点上昇とモル凝固点降下は異なる値
(定数) である。 したがって, 溶液の沸点上昇度と凝固点降下
度は異なる。
(e) 誤り。溶液の浸透圧は絶対温度にも比例する。
センサー
●沸点上昇度ATb=Kb
凝固点降下度AT=K
Kb : モル沸点上昇
Kf: モル凝固点降下
m: 質量モル濃度 [mol/kg]
Kb, Kf は溶媒に固有
の値。
ra

1/22
mLか。
3 lom \RSEM
252 希薄溶液の性質 次のうち、正しいものを1つ選べ。
(a) 水 1kg にグルコースを0.1mol 溶かした溶液と酢酸を0.1mol 溶かした溶液の沸点
は同じである。
(b) 不揮発性の非電解質溶液の蒸気圧は, 純溶媒の蒸気圧より高くなる。
中
(c) 不揮発性の非電解質溶液の凝固点降下度は,溶液の質量モル濃度に比例する。
(d) ある溶媒にある溶質を溶かしたときの沸点上昇度と凝固点降下度は同じである。
10
(e) 溶液の浸透圧は溶液のモル濃度だけに比例する。
EA (C)
コロイド粒
14

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

同じ質量モル濃度の溶液の場合、電解質はイオンの合計がmolになる。

グルコースは非電解質。酢酸は電解質。

したがって、酢酸は電離したイオン合計が沸点上昇に関係するため、非電解質のグルコースより濃度が大きくなるため、沸点が高くなる🙇