Question

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至急です！(5)の解き方を解説見ても分からなかったので分かりやすく教えて欲しいです💦

151 [中和反応の量的関係] 中和反応について 次の問いに答えよ。
check (1) 濃度がわからない塩酸 10ml を 0.10molの水酸化バリウム水溶液で
完全に中和するのに8.0mLを必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。
(2) 0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、0.10mol/Lの水酸化
バリウム水溶液は何mL必要か。
(3) 水酸化カリウム 0.56gを完全に中和するのに濃度がわからない塩酸を
20mL必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。
(4) 水酸化カルシウム0.37gを完全に中和するのに0.10mol/Lの酢酸は何
mL必要か。
(5)0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには、標準状態で気体のア
ンモニアは何mL必要か。
解答
(1) 0.16mol/L
(2) 40mL (3) 0.50mol/L
(4)1.0×102mL
(5)1.8×102mL
In002

(5) H2SO4
0.10 mol/L 2
2HSO4²¯
NH3 + H₂O →→NH4+ + OH¯
x(mL)
5000円
lom 020.0 -1 fitti
40
x(mL)
-L
1000
22400 mL/mol
HOSH 0.10 mol/L x
40
1000
x(mL)
-L x 2
=
X 1
22400 mL/mol
x = 179 1.8 × 102mL

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

ばく

まず化学式を考えて、解説の式（左）にあるとおりH⁺が2価であることと（右）OH⁻が1価であることがわかります。よって赤と青の式のイコールが成り立ち、あとは計算すれば答えの値が出てきます！

🎀

ありがとうございます！😭
助かりました！！