Question

み

2の答えが①なんですけど、NaOH加えたらOH^-が上の式と下の式のオキソニウムイオンと反応して、オキソニウムイオン濃度が下がるから両方の式で右に平衡が進んでHS^-は±0になるかなと思ったのですが、なんで上の式しか考えないんですか？

硫化水素 H2S は弱酸で,水溶液中で次のように2段階に電離する。
問5
H2S + H2O
H3O + + HS
HS+ H2O
HO++S2-
03
硫化水素の飽和水溶液 (約 0.1mol/L) をそれぞれ100mLとり, 次のadの実
験を行った。このときの変化を,後の①~③のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 た
だし,同じものをくり返し選んでもよい。
a
1mol/Lの硫酸1mLを加えるとS2-の濃度は
1 。
b1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えるとHSの濃度は2
°
cbの操作を行った溶液に,さらに1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5mLを
加えると HSの濃度は3
○
d 溶液を沸騰させると HSの濃度は
は変化しないものとする。
① 増加する
n
0.01
O
4 ただし、 沸騰によって溶液の体積
② 減少する ③ 変化しない
en:00:10 1

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

弱酸に強塩基だから🙇

み

すみません、どういうことでしょうか😣

🍇こつぶ🐡

硫化水素は弱酸、水酸化ナトリウムは強塩基。
したがって、反応は塩基により加水分解し右辺に進む。したがって、右辺のHS-が増える。

強塩基との反応だから、2段階電離まで行かない🙇

み

ありがとうございます！助かりました！