Question

ゆる

選択肢の①が違う理由が解説を見てもわかりません！！
どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎
17
a
pHと塩について、次の問い(ab)に答えよ。
水溶液の pH に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから
一つ選べ。 ただし, 水溶液中では水素イオン濃度 [H+] と水酸化物イオン
濃度 [OH-] には,[H+] x [OH-] = 1.0×10-14 (mol/L) 2 が成り立つもの
とする。 16
①pH5の塩酸を1000倍にうすめると、溶液のpHは8になる。
0.10mol/Lのアンモニア水のpHは、同じモル濃度の水酸化ナトリウ
ム水溶液のpH より大きい。
③ pH11の水酸化ナトリウム水溶液を10倍にうすめると、溶液のpH
は10になる。
0.10mol/Lの希硫酸のpHは、同じモル濃度の塩酸のpHより大きい。
⑤ 0.010mol/Lの酢酸水溶液のpHは、 同じモル濃度の希硝酸のpH よ
り小さい。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

①普通、溶液を10倍薄めると、pHが1増える。
100倍薄めると、pHが2増える。
1000倍薄めると、pHが3増える。

この考えでいくと、pH5の溶液を1000倍薄めると、pH8になることになる。しかし、pH5は酸性だから、pH7を越えてpH8になることはない。

したがって、pH5の溶液を1000倍薄めると、pH7に近づく。だいたい6.98位になる🙇

ゆる

解説ありがとうございました！！塩酸は酸性で、pHは7を超えないんですね！！10の何乗倍かしたらpHが〜みたいなのは知ってたのですが7止まりなのは初めて知りました…逆に塩基性のときも14から下がって7止まりであってますか？
わかりやすかったです！！本当にありがとうございました🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

逆に塩基性のときも14から下がって7止まりであってますか？
＞あってます。
こちらの場合も考え方は同じ。
pH7は中性だから、いくら薄めても7に近づくが、7を越えません。

薄めると、限りなく7に近づきますが、絶対7ぴったりにはならないです🙇

ゆる

ありがとうございました！！共通テストでこの手の問題がすごく苦手だったので本当に助かりました！！本当にありがとうございました🙇‍♀️