Question

わ。

赤いマーカーの部分で価数のⅹ2をしないのはなぜですか？

④ 20
⑤ 40
⑥ 80
[2011 追試]
序章 化学基礎の復習 11
1.23 HULING 1. (2)
質量
35
④
反応式の係数より H2C2O4KMnO4=5:2
-L
50
応
1
2
Note
シュウ酸は2価の酸であり、還元剤である。
KMnO 4 2 mol に対し, H2C2O4 は5mol 反応するので,
シュウ酸水溶液の濃度をc [mol/L] とすると,
0.050 mol/LX: Lx=c[mol/L]×
20
5
25
1000
1000
KMnO4 の物質量
係数の比
(H2C2O4 の物質量
c=0.10mol/L
シュウ酸
また,中和滴定に要する水酸化ナトリウム水溶液の体積
を V[mL] とすると,
酸の(価数×濃度 [mol/L] × 体積 [L])
=塩基の(価数×濃度[mol/L]×体積 〔L]) より,
2×0.10mol/L×
25
1000
V
L=1×0.25mol/Lx
[L]
1000
H2C2O4 から生じる H+
NaOH から生じる OHT
V=20mL @
序章 化学基礎の復習| 11

35 シュウ酸の濃度 39 水溶液中のシュウ酸の濃度は,酸化還元滴定と中和滴定のいずれによって
も求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応および
シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。
3H:SO→10CO2+2MnSO+K2SO4+8H2O
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4
5H2C204 +2KMnO
H2C2O4 +2NaOH → Na2C2O4 +2H2O
濃度未知のシュウ酸水溶液25mLに十分な量の硫酸を加えて, 0,050mol/L 過マンガン酸カリウム水
溶液で滴定すると, 過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。
このシュウ酸水溶液25mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL
必要か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。
③ 10
① 4.0
② 8.0
④ 20
⑤ 40
⑥ 80
[2011 追試]
甘味の羽

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

左辺の過マンガン酸カリウムは❌5ですが、この部分が❌5/2になっているから。

右辺の❌2は左辺の❌5/2に含まれています🙇