Question

ゆる

[イ]について質問です。
私は問題を読んで亜鉛イオンに水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えると解釈したのですが答えを見ると前の[ア]のZnOHに水酸化ナトリウム水溶液を加えていました。
[ウ]は[ア]にアンモニア水を加えるとと書いてあったのでかけたのですが…
問題文を読んで答えのように解釈するにはどうしたらいいか知りたいです！！
語彙力がなくて本当にすみません💦
どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

404. 亜鉛とその化合物 次の文中の( )に適当な語句, []に化学式を入れ、下の
① ② の変化を化学反応式で表せ。
亜鉛イオン Zn2+ を含む水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると、自然
殿[ア]を生じるが, 過剰に加えると, 錯イオン[イ]を生じて溶ける。また。[ア]
にアンモニア水を加えると,錯イオン[ウ]を生じて溶ける。この水溶液に硫化水素
を通じると,(\)色の沈殿[オ]を生じる。
①亜鉛と塩酸との反応
②亜鉛と水酸化ナトリウム水溶液との反応
235

404. 動く の物
解答
(ア) Zn (OH)2 (イ) [Zn (OH)] (ウ) [Zn (NH3)6]2+
1 Zn+2HCI
→
ZnCl2+H2
(エ) 白(オ) ZnS
Zn+2NaOH+2H2O Na2 [Zn (OH)4]+H2
解説 亜鉛は両性金属であり,酸とも塩基とも反応する。 亜鉛が酸に
よって酸化されると, 亜鉛イオン Zn2+ を生じる。
亜鉛イオンZn²+ を含む水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液やアン
モニア水を加えると, 水酸化亜鉛 Zn (OH)2の白色沈殿を生じる。
Zn²++2OH¯
→
Zn(OH)2
Zn (OH)2 は過剰の水酸化ナトリウム水溶液にテトラヒドロキシド亜鉛
(II)酸イオン [Zn (OH)]を生じて溶解する。
Zn(OH)2+2OH→ [Zn(OH)]2-
また, Zn (OH)2 はアンモニア水にテトラアンミン亜鉛 (II)イオン
[Zn (NH3)4] 2+ を生じて溶解する。
Zn (OH)2+4NH3 → [Zn (NH3)4]++2OH-
塩基性の水溶液に硫化水素 H2Sを通じると, 白色の硫化亜鉛 ZnS が沈
殿する。 硫化亜鉛は酸性条件下では沈殿しない。
① 亜鉛はイオン化傾向が大きく, 希塩酸と反応して水素を発生する。
Zn+2HCl
286
→
ZnCl2+H2
●水酸化亜鉛は両性水
化物であり,酸とも強
基とも反応する。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

問題を読んで亜鉛イオンに水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えると解釈したのですが答えを見ると前の[ア]のZnOHに水酸化ナトリウム水溶液を加えていました。
＞問題文の順番的にそうなってます。沈殿➡️過剰➡️溶解だから。

[ウ]は[ア]にアンモニア水を加えるとと書いてあったのでかけたのですが…
＞問題文の通り

問題文を読んで答えのように解釈するにはどうしたらいいか知りたいです！！
＞きちんと読んで書く。頭だけで考えず、問題文の反応の流れを書いたり、図にしたりする。そしたら、解釈ミスは減ります。最初は時間がかかりますが、忘れにくくなり、パターンを覚え解きやすくなります。頭だけで、暗記だけとかは、時短にはよいけど超優秀な方しかできない方法ですから推奨しません🙇

ゆる

解説ありがとうございました！！問題文の順番的に沈殿➡️過剰➡️溶解となると初めて知りました…すごくわかりやすかったです！！パターンを覚えれるよう頑張ります！！