Question

おにぎり

2枚目の丸をつけたところはどうして0.05ですか?
0.05って加熱した後のMgO2.00gの物質量ではないんですか?問題分にはAに含まれていたマグネシウムの物質量を分母に置かなければならないんじゃないんですか?

Re 126
146.マグネシウム化合物 4分
マグネシウムの酸化物 MgO, 水酸化物 Mg(OH) 2, 炭酸塩 MgCO の混合物 A を乾燥した酸素中で加
熟すると,水HO と二酸化炭素 CO2が発生し,後に MgOのみが残る。 混合物 A を反応管中で加熱し、
発生した気体を2本の吸収管にそれぞれ別々にすべて捕集する実験を行った。
ある量の混合物 A を加熱すると MgO のみが 2.00g残った。また捕集された H2O と CO2の質量はそ
れぞれ 0.18g, 0.22g であった。加熱前の混合物Aに含まれていたマグネシウムのうち,MgOとして
存在していたマグネシウムの物質量の割合は何%か。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ
選べ。 H=1.0, 12, 16, Mg=24
①30
② 40
③ 60
④ 70
⑤ 80

どのような
解説
Mg(OH)2 を加熱すると MgO とH2O が生じ, MgCO を
加熱するとMgO と CO2 が生じる。
MgO
Mg(OH)2
MgCO3
MgO
MgO + H₂O
0.18g
MgO + CO2
混合物 A
2.00 g
それぞれの物質量は,
0.22g
Note.
およびMg(OH)2 と MgCO3 から生じた MgOの総量で
ある。
一方、反応式の係数の比より、
(H2Oの物質量)
= (Mg(OH)2 から生じるMgOの物質量)
(CO2の物質量)
= (MgCO から生じるMgOの物質量)
なので、混合物Aに含まれていたMgOの物質量は,
0.050 mol-(0.010+0.0050) mol=0.035 mol
白。M
Mの初
は減少する
た相対
そのもので
見ればよい
最大量の
いること
大量の
る。
146
MgO (式量40):
2.00 g
40g/mol
=0.050 mol
よって, 混合物A中にMgOとして含まれていた Mg の
割合は,
147
H2O (分子量18):
0.18g_
18g/mol
0.035 mol
=0.010mol
×100=70(%)
0.050 mol
0.22 g
[2023 本試改〕
CO2 (分子量44):
=0.0050 mol
44g/mol
このMgO 0.050 mol は, 混合物に含まれていた MgO,
147
a
LA
Ma00103.5mo!
01+
od
Mao
(
Mg(OH)2→Mgs
Macoa
→
C
は何kg か。 最
NH3 および CO
NaCl 58.5kg
Mgo, t
0.005mol
H2O
0-18g0.01
C02
D3
0,2290005
→NH3 と CO2 はすべて再利用されるので,
生成物は Na2CO3 と CaCl2 のみになるこ
とを読み取る。
F-
wol
2,00g005
mol
■-2 mol
解説
ように
a
CO2 は
CO24gnol
Na2CO3
2,00
Mgo 40g/mol 400=0.051
40
H20 18g/mol 0.12 = 0.01/mo
78
4yhed 0.22
44 =0.006
mol
からなに含まれるMgoのmol
NH4C1
D
2,00-(0.01+0.005)=0.035mol
ニアソーダ法では,あらかじめ水溶液に
H を通じて塩基性にし, NH3 と CO2 の中和
応を起こすことでCO2 の溶解度を大きくし
効率をよくしている。
しい。 アンモニアソーダ法では触媒を用いる

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

混合物全体のマグネシウムmol🙇

おにぎり

ありがとうございます！