Question

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Naのモル濃度を求める時は無いのに、酢酸のモル濃度を求める時は1/10掛けている理由が分かりません🙇🏻‍♀️

第37問 食酢の定量
市販されている食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験①~⑤を行った。
実験 ① 水酸化ナトリウム約0.4g を水に溶かして100mLの水溶液をつくった。
② シュウ酸二水和物 (COOH)22H2Oを正確にはかりとり, メスフラスコを用いて
イ
0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。
③実験②でつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールピペットにより正確にはかり
とり、実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mLを
要した。
④食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかりとり 容量 100mLのメスフ
ラスコに入れ、標線まで水を加え, よく振り混ぜた。
⑤ 実験 ④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかりとり 実験・
①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mLを要した。

問4 食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lであるか。 ただし、食酢中の酸はすべて酢酸
であると仮定し, 答えは有効数字3桁で求めよ。
何0

問3
(COOH)2 + 2NaOH
-
第 37
問1 0.630g
問2 水酸化ナトリウムは空気中の水分や二酸化炭素を吸収する性質があるから。
(COONa)2 +2H2O
問40.680mol/L
問5 4.1%
解説
1 (COOH)2・2H2Oの式量=126.0より.
100
0.0500mol/Lx L×126.0g/mol
= 0.630g
1000
問2 固体が空気中の水分を吸収して、固体
の一部が溶解する現象を潮解という。 水酸化
ナトリウムは潮解性があり水分を吸収するほ
か 空気中の二酸化炭素とも反応するため,
正確な質量がはかれない。
問4 実験 ①〜③より 水酸化ナトリウム水
溶液の濃度が求まる。
実験の様子を図に示す。
0.0500 mol/Lx LX 2
10.0
1000
L (COOH) 2 が出すH のmol
12.5
= x (mol/L) x
1000 LX
NaOH が出すOHのmol
=0.0800mol/L
実験 ④ ⑤より、食酢中の酢酸の濃度が求
まる。
-NaOH 水
10.0mL
10.0 mL
_0.0800 mol/L
8.50 mL
実験の様子を図に示す。
10倍
希釈
-NaOH 水
10.0 mL
2 mol/L
食酢
12.5mL
100mL
(1.00g/mL)
食酢中の酢酸の濃度をymol/L とすると,
(COOH)2 水 0.63g)
yxjo mol/Lx; LX 1
10.0
1000
0.0500 mol/L 100mL
水酸化ナトリウム水溶液の濃度をmol/L
とすると
うすめたCH COOHの濃度
CHCOOH が出すHのmol
= 0.0800 mol/LX: ・L x1
NaOH が出す OH の mol
8.50
1000
202y= 0.680 mol/L
問5 溶液の体積を1.00Lとして、食酢中
の酢酸の質量パーセント濃度を求めると,

滴定 酸塩基