Question

Σ

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0 mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸
化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。
また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500 L を
加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。
必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の
モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

HCl → H² + cat
xmoell
0-052
HCl +
xmoell
KOL
xmee
xx 0.05
Naci
の式量は
以上より
Nach →
Imol/L
0.0375 L
x 15.0.75" 0
NaOH =
SMONL
0.5L
0.stmal
0.0275 x
# 2/2 2 58.5 *U
塩酸:
Nach + H₂Q.
11₁42
Nat
x + 0.54 = 0.2 14
0.759 + 0.52 = 0.2
752 + 50% = 20
125g=20
✓ = 0.16.
Nacl. の物質量は
+ oH
0.12 meg/L..
11.2
58.5
0.2 hel
³k + 4 = 0.16 ma4/2

126 塩酸 0.300mol/L水酸化ナトリウム水溶液: 0.400mol/L
塩酸 50.0mLと水酸化ナトリウム水溶液 37.5mL が中和するので, 塩酸
100L をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は、
37.5
37.5 1.00L
・LX・
-=0.750L
1000
50.0
L
Dangol-1000
したがって、塩酸100L に水酸化ナトリウム水溶液 0.500L
合溶液では,水酸化ナトリウムがすべて反応し, 未反応の塩酸が残って
Vom
fom 01X.I
いる。
y=
TOLS
0.200mol = 0,400mol/L
=
0.500 L
1GH
生成した塩化ナトリウム 11.7gの物質量は,
11.7g
-=0.200 mol
Mom0lxa
58.5g/mol
これは,水酸化ナトリウム水溶液 0.500L中の水酸化ナトリウムの物質
量と同じであるから,水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度y [mol/L] は,
を加えた混
Nom 0.
1