Question

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次亜塩素酸ナトリウムが酸化剤として働くという判断はどの様にして出来るのですか？解説に「酸化剤として働く時の」と書いてあるため、酸化剤にも還元剤にもなると思うのですが、過酸化水素もそうであるため、どっちを酸化剤にするか決められない気がするのですが…。

化学
NaCIO は漂白剤としても用いられる。 NaCIO を含む塩素系漂白剤と,過
酸化水素 H2O2 を含む酸素系漂白剤は, ともに液体であり, それぞれの密度
とNaCIO および H2O2 の質量パーセント濃度は表1のとおりである。
C
表1 漂白剤の密度と質量パーセント濃度
密度(g/cm²)
塩素系漂白剤
(NaCIO を含む)
酸素系漂白剤
(H2O2 を含む)
1.2
①
1.2×10-3
④ 8.0×10-3
1.0
質量パーセント濃度(%)
② 2.9×10-3
⑤ 1.6×10-2
5.0
塩素系漂白剤と酸素系漂白剤を混合すると, 酸化還元反応が起こり, 効果
が失われる。 表1の二つの漂白剤を10mLずつ混合したとき, 発生する酸
sd d
素 O2 の物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ
選べ。 ただし, NaCIO と H2O2 の反応以外は起こらないものとする。
13
mol
ST HET
2.0
③ 5.9× 10-3

c 次亜塩素酸ナトリウム NaCIO (CIO-) が酸化剤
としてはたらくときの反応式は,
CIO¯ + 2H+ + 2e → CI] + H2O (ii)
過酸化水素 H2O2が還元剤としてはたらき, 酸素 O2
が発生するときの反応式は,
H2O2 → O2 + 2H+ + 2e¯
(iii)
式 (ii) + 式 (i) によりe を消去し、さらに Na+ を加え
ると.
NaClO + H2O,
NaCl + H2O + O2 (iv)
NaCIO (式量 74.5) を質量パーセントで 5.0% 含む密
度 1.2g/cm3の塩素系漂白剤 10mLとH2O2 (分子量
34) を質量パーセントで 2.0%含む密度1.0g/cm3 の
酸素系漂白剤 10mL 中の NaCIO, H2O2 の物質量は,
1.2g/cm×10mLx
74.5g/mol
=8.05×10-3mol
NaClO :
H2O2:
1.0g/cm ×10mL×
34 g/mol
=5.88×10mol
5.0
100
2.0
100
式 (iv)より, NaCIO と H2O2 は物質量比1:1で反応す
るので,H2O2 がすべて反応し, 発生する O2 の物質量
は,

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

おぐりん

次亜塩素酸ナトリウムはキッチンハイターなどに使われる酸化力の非常に強い酸化剤です。
キッチンハイターは汚れから電子を奪って汚れを分解します。
これは次亜塩素酸ナトリウム中の塩素原子が酸化数+1であり、電子がほしくて仕方ない状態であるためです。
次亜塩素酸ナトリウムは基本的に酸化剤としてしか働きません。
過酸化水素の酸素原子の酸化数は-1であり、電子がほしくはあるが次亜塩素酸ナトリウムの酸化数+1の塩素原子ほど電子に飢えていないので還元剤として働きます。
次亜塩素酸ナトリウムは酸化剤として働くことは覚えておくと良いです。
覚え方:次亜塩素酸ナトリウム、キッチンハイターはなんでも漂白できるから酸化剤！

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次亜塩素酸ナトリウムは酸化剤だと覚えておきます！！ありがとうございます😊