Question

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硫酸アンモニウムの物質量がアンモニアの物質量の2分の1なのは反応式を見てわかるのですが、何故気体の状態方程式のときに２分の１にするのか分からないので教えてください🙏しなければアンモニアの質量が求まるということですか？

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下線部 (3) について, 空気中から採取した0.500gのPM2.5 に蒸留水 200mL を加えて, 含ま
れている硫酸アンモニウムを溶解し、 ろ過した。 ろ液に過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加
えて加熱し、発生したアンモニアを水蒸気を除いて捕集した後, 容積 3.75Lの密閉容器に封
入したところ, 27.0℃で800×102Paを示した。 0.500gのPM2.5中に含まれる硫酸アンモニ
ウムの質量 [g] として,最も適切なものはどれか。 ただし,発生したアンモニアはすべて捕
集されたものとし, 理想気体としてふるまうものとする。
中 1.98×10-2
51.20×10-1
3.97X10-²
6 1.59×10-¹
7.94×10-2
2.35×10-1
1.00×10-¹
8 3.18×10-1

9
この反応の化学反応式を以下に示す。
(NH4)2SO4+2NaOH→Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O
1
よって、発生したアンモニアの物質量が倍が含まれる硫酸アンモニウム (式量132)の
2
量なので,気体の状態方程式を用いると 求める硫酸アンモニウムの質量は、
8.00 x 10² x 3.75 1
8.31×10³ × 300
となる。よって、答えは③である。
-X -×132 ≒ 7.942×10-2g