Question

あ

(2)でhclの余りを求めてから必要なNaOhの量を求めるやり方は違うのですか？ 答えが違っていました…

114. 〈過不足のない中和〉
(1) 1.00mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mL を過不足なく中和するのに必要な
二酸化炭素の標準状態での体積は何Lか。
[13 東京理大〕
(2) 0.80mol/Lの塩酸200mL に 2.96gの水酸化カルシウムを入れてすべて溶かした。
この溶液を過不足なく中和するのに, 0.80mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何mL
必要か。 H=1.0,0=16, Ca=40
[13 神戸学院大]
準 115. <二酸化炭素の定量〉

01-20
tro
22.
71 210
量
終
(2) 2 HCd t
前 0.16
量 -0.08 -0.04
0.08
O
0.80 mod x
0.16
501080
200
-6000 =
yours
0.04
740029600
29600
Na2CO3 + H₂O
0
+X
X
ill
121.
Ca(OH)₂ → Cald₂ +2H₂0
0,04
Ca(OH)₂ (74)
40
2,96g
34
774
249/mal = 0.04 moe
0,16 mod
HCl + Na OH → NaCl + H₂O
0.08
Date
過不足なく反応するためには、
Na Cl 6 0,08 med f.
22.9
x 8
1792
0,08 x 22.4 = 1.79
1990 me
=1₁8 x 10³ me
FtcHal

Answer 1

でど

多分大丈夫だと思いますが、あなたの答えとその解答の答えのどこが食い違っているのかを言ってくれないとわかりません