①からわかりません解説お願いしたいです。

Chemistry

SMA

Terselesaikan

hampir 3 tahun yang lalu

①からわかりません
解説お願いしたいです。

124.(溶解度積)次の文の①, ② には適する化学式を記入し, ③~ ⑦ はどちらかを選べ。 H&S TRUE& 硫化水素は水溶液中では次のように電離して平衡状態になる。 H2S2H+ + S2- Hel HS いま, Cu²+ と Zn²+ を含む希塩酸溶液に硫化水素を通じると, (S)は沈殿する (⑥ZnS)は沈殿しない。これは, 酸性では, [H+]が大きく,上式の電離平衡は,(③左右へ移動するので, 硫化物イオンの濃度 [S²-] が (④大きく小さく)なり, 溶解度積の大きい (②)- の沈殿は生じない。一方, (①) の溶解度積は小さいので, [S2] が (⑤ 大きく小さく)ても沈殿が生じる。また,塩基を加えると,上式の電離平衡は (⑥左右へ移動するので, 硫化物イオン濃度 [S2-] が (⑦大きく小さく)なり, 溶解度積の大きい (②) の沈殿も生じる。

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🍇こつぶ🐡

hampir 3 tahun yang lalu

溶解度積の値が記入されていないが、CuSの方がZnSより沈殿しやすいのは覚えること。硫化物はイオン化傾向が小さい金属ほど沈殿しやすいと覚える。だから、沈殿しやすさはCuS＞ZnS。これは溶解度積Kspによる。CuSのKsp＝[Cu2+][S2-]、ZnSのKsp＝[Zn2+][S2-]でCuSの方のKspは値が小さいから沈殿しやすい。ここまでで①②が埋まる。

H2S⇄2H+ + S2-の反応で、酸性溶液にすると、H+が増えるため、右辺のH+が増加する。ルシャトリエの原理より、和らげる方向に平衡移動するため、反応が③左辺に移動するため、右辺のS2-が④小さくなる。そのため、Kspの大きなZnSは沈殿せず、CuSが沈殿する。

塩基性にすると、OH-とH+が反応するため、右辺のH+が減るから、ルシャトリエの原理により、⑥右辺に平衡移動する。すると、S2-が⑦増える。

Kspが小さい方は酸性で沈殿するが、大きい方は塩基性で沈殿すると覚えておく。CuSは沈殿しやすい。ZnSは沈殿しにくい。再度確認🙇