Question

れ

カロメル電極と標準水素電極を組み合わせたところのa±＝1がどこから出てきたのかを教えて欲しいです。
また、最後のE＝で始まる式で、a^2Cl ^-が消えた理由がわかりません。

例題 6.2
解
イオンの活量がαのときのカロメル電極の電極電位を求めよ.
カロメル電極は C1-|Hg2Cl2|Hg であるので,標準水素電極と組み合わせた電池
図は,
Pt/H2 (p = 105Pa) | H+ ( α = 1) C1-|Hg2Cl2|Hg
である. この電池の電極反応と電池反応は,
電極反応:H2 = 2H+ +2e- Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2C1-
電池反応 : H2 + Hg2Cl2 = 2H+ + 2Hg + 2C1-
である.したがって, Eは,
E = E° -
E = E°
RT
a+angacı-
In
2F a2aHgCl2
となる.ここで, H2 は標準状態, Hg は液体, Hg2Cl2 は固体で, それらの活量は1であるので
求めるカロメル電極の電極電位は次式で与えられる.
RT
F
In a cr
cam

カロメル電極 電池