Question

か

(5)エンタルピー変化の求め方を教えてください。
答えはΔH＝-57kJです。

方
(3) 氷の融解エンタルピーは 6.0kJ/molである。
(4) 0.20 molの硝酸カリウム KNOgの塊を水に溶かすと, 7.0 kJ の熱が吸収される。
(5) 0.100mol/Lの塩酸 200mLと0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mLを混合すると、25℃で
1.13kJの熱量を放出する。
【7】 メタノール CH3OH (液)、 炭素(黒鉛)、 水素の燃焼エンタルピー XH [kJ/mol] は、
それぞれ 796 1 T/
(思考)

Answer 1

ki

HClもNaOHも0.1mol/Lが200mLなのでその物質量は0.02molです。
(5)の記述は「塩酸と水酸化ナトリウムを0.02molずつ反応させたら1.13kJの熱量を放出した」ということですね。
中和エンタルピーの定義は「中和して水1molができるときの反応エンタルピー」です。今回の問題では水は0.02molできるはずなので
1.13kJ÷0.02molをすれば水1molができるときの熱量が56.6kJと求まりますね。

熱を放出したということは、中和前のほうがエンタルピーが高かったということ。反応によりエンタルピーは下がったはずなのでΔH=－56.5kJとなります。四捨五入して-57