Question

sssyyy

硫酸の質量変化の問題です
正極負極の質量変化の問題では反応後から反応前の質量を引いて変化量をだしたのですが、硫酸はなぜ変化後から変化前の質量を引かずに変化前の質量だけで減少量がだせるのですか？

2
鉛蓄電池を,2.0Aの電流で40分間放電させるとき,正極・負極の各質量および電
解質溶液中の硫酸の質量は, それぞれ何gずつ増減するか。

Pb + Pp O₂ + 2H2 SO4
2PbSO4 +
WHOREDACRYL C=23°2² su-024
(e) WORST mee TUX NEOUEREHD
(2) 減少さんにこだ
g.
2H2O
HOS
BUS

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

変化後は0だから。全部無くなり、水と硫酸鉛になるから🙇

sssyyy

なるほど🤔
反応後は硫酸がなくなってしまうという訳ですね？
ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞

🍇こつぶ🐡

硫酸は使われるから、反応が右辺に行ったら、全部無くなります。ただ、右辺に全部行かない程度電気分解したら、左辺の希硫酸は少し残っているから、
最初の硫酸-余りの硫酸＝反応した硫酸となります。

今回は、増減だから、硫酸の使用分だけ減るから、
残った分は計算しなくて良いから、最初の硫酸molに対して、何mol電子が流れたかで電気量がわかるから、電子と硫酸は半反応式では同じ係数2だから、
流れた電子が1molなら、硫酸1mol＝98g減少します。

🍇こつぶ🐡

2A で40分だから、流れた電子mol＝2❌40❌60/96500≒0.05molだから、

98❌0.05＝4.9g使ったのだから減少となります🙇

sssyyy

ありがとうございます🙇🏻‍♀️՞