Question

うい

この2つの問題の解説で出てきている H+~ molよりOH- ~になっていて H+からOH-に変えているのはなぜですか？？

14 0.10mol/Lのある1価の弱塩基の水溶液で, [H+] を測定すると
1.0×10
LE BOXPress
en PD
ⓒc [H'] = 1.0×10mol/L より [OH-]=1.0×10-5 mol/L
1.0×10 -5mol/L
= 1.0×10-4
0.10 mol/L
a=-
この弱塩基の電離度 αはいくらか。
mol/Lであった。
1.0×10-4

H指示薬とpHの測定
15 0.010 mol/Lのアンモニア水のpHは10である。 電離度 αはいくらか。
1318in
PH=10 より [H']=1.0×10-10mol/L.jo様に部下の
&> [OH] =1.0x10 mol/L
(11.0x10 mol/L₂ROX**
α=
( 0 0.010mol/8に色域
=1.0x10
(4) TUBOPHT HOCHTEN
0°
woj\
173 10:00 LUDIV
TOPHE CON 1.0x10

Answer 1

みるきー

強塩基と問題文にかいてあるからです。pH=10を水素イオン濃度に変換し、それを水のイオン積を用いて変換しています。