Question

みゆー🐙

アボガドロ定数をかけてなんで原子量が出てくるのかわからないです、、

例題 アルミニウムの結晶にX線を照射し回折の結果を解析したところ,
単位格子は1辺が 4.06×10cmの面心立方格子であることが分
かった。
(1) アルミニウムの密度を 2.7g/cm,アボガドロ定数を 6.0×10² /mol
として、原子量を有効数字2桁で求めよ。
g/mol
解答
単位格子の体積は4,06×108
単位格子の質量は,体積 × 密度=質量より,
66,911024
×
2.7
66.9×10-24cm3
180,630104=1.80×1022
面心立方格子1つの中に原子は4個含まれているので,原子1個の質量を求めアボガド
ロ定数を掛けると原子のモル質量が求められる。
4
=
1.80×10×6.0×102270
4.06×10-8cm]
(答)
2745

Answer 1

たこ焼き

モル質量とは、1molあたりの質量を表したものですよね。
で、アボガドロ定数より、1molは6.0×10²³個です。
すなわち、
モル質量とは、6.0×10²³個の質量を表したもの、とも言えますよね。

よって、原子1個の質量に6.0×10²³をかけると、モル質量が求まる

分からなければ質問してください

Answer 2

インポスター

モル質量をM(g/mol)とすると添付した写真のようになります。アボガドロ定数の単位は(個/mol)は大丈夫ですね。
理科（化学に限らず物理でも）では単位変換をうまくできるかが非常に重要なので、ぜひ知っていてください。

インポスター

蛇足ですが、写真の式を覚えておく、またはすぐ導出可能にすると便利です。
入試だと一切誘導なしで高速で解かなければならず、単位変換を最初から考えていられないので。。
密度d(g/cm³)
a(単位格子一辺の長さ)cm
モル質量M(g/mol)
アボガドロ定数Nᴀ(個/mol)
個数(単位格子内に含まれる原子の個数)