✨ Jawaban Terbaik ✨
画像参照
①で電子e-を6個加えているのかがわかりません
＞そうですね。①右に書きましたが、最終的に電荷を合わせる③をするとe-を6個加えるのがわかりますが、自分は既にわかっているから、6倍しちゃいました。e-を6倍は③でやるのが本来です。
②で酸素の数7個をそろえるために右辺に水酸化物イオンOH-を7個加えるのではなく酸素を加える理由
＞まず、一般的な酸化還元では、右辺に水ができます。そして、二クロム酸イオンは過マンガン酸イオンについで金属酸化数が大きいため、必ず酸化剤になること。そして、酸性になるから、OH-は出ない。だから、左辺にOが二クロム酸イオンにあるから、右辺に同じO数のH2Oを考える。右辺にH2Oを書くと、Hができるから、左辺に酸性のH+を同じ数つけると14H+となる。
この後、電荷を左右であわせるため、電子e-を6倍すると完成するが、自分は最初から、+6e-にしちゃいました🙇
なるほど、覚えているのですね
うらやましいです…
自分は一枚目の画像のように作るよう言われていて、順を追ってじゃないと作れません…
二枚目の画像に自分なりに作る手順を書いてみたのですが、一枚目の画像のようにはできず行ったり来たりしている感じです
(2)では3e-を足しています
(3)では両辺の電荷を合わせるため一旦8H+を足しました(8H+じゃなくて11H+が正しいかもです)
(4)では右辺にOとHが足りないので H2Oを7つ足しました(左辺のOが7つなので)
(5)では(3)で H+を8個(絶対11個だ)にしましたが、14 H+になおしました
(6)では両辺の電荷を合わせるため3e-を6e-に変えました
完成！
このような流れで作ってみたのですがどうでしょうか？
何かご意見あればよろしくお願いします
ダメ。
(3)で、8H+は決まっていない。H+はH2Oを考えてから。(3)で電荷をそろえるのでなく、最終的にそろえる。途中で合わせたら、最終的におかしくなる。
(3)で何で+8H+にしたの？電荷右辺+6だから合わないね。H2Oは7になるんだが、14になってるね。
何で？
普通の水ができる方法でやった方がいいよ。
自分流であっているならそれで良いが、違うから、修正した方がいいよ🙇
基本的な流れを理解しましょう。
①オキソ酸は金属の酸化数変化。電子を左辺に。
②酸化剤は右辺に水を足す
③H+を左辺の水にあるH分左辺にH+で足す
④電荷をそろえる。
そのやり方もあるけど、Cr3+は２倍するから、教えたやり方がいいよ。
両方のやり方ある。
1⃣のやり方もある。上の画像は1⃣ね。
私のやり方は2⃣ね。
私はOを比較し、H2Oから考える方法。
すぐ上で言ったけど、右辺のCr3+2倍するから、1⃣でやらない方が良いかなと🙇
画像の黒板のでOK。あってるよ。
ただ、手順が多く(6)までかかるから、私はやらないけどね🙇
教科書通りでなくても作れるんですね！
酸化数×原子の数 は知りませんでした
教えていただきありがとうございます
二クロム酸カリウムは例外として自分の中で捉えておこうかなと思います
最後まで丁寧にありがとうございました😄
いえいえ。少し疲れました🙇
①で電子e-を6個加えているのかがわかりません
②で酸素の数7個をそろえるために右辺に水酸化物イオンOH-を7個加えるのではなく酸素を加える理由を教えてほしいです
よろしくお願いします