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ホウ素、といっても自然界には同位体といってホウ素10とホウ素11という質量数の異なる原子が存在しています。
例えば、数字はデタラメですが
ホウ素10が80%、ホウ素11が20%の割合で存在している場合、「ホウ素」の原子量は相対質量と天然存在比を用いて、10×80%+11×20%=10.2と計算します。
これの逆で、原子量がわかっている場合、ホウ素10は何パーセントの割合を占めるでしょう?というのが今回の問題ですね。
ホウ素10の天然存在比をxと置いてやると、
10×x+11+(1-x)=10.8
という方程式がたてられますので、これを解いてください。これは割合(無次元)で出てきますので、パーセントが欲しかったら100倍してください。
〈補足〉
計算を楽にする方法
※xが見にくそうなので文字をaに変えます
10a+11(1-a)=10.8
∴10a+(10+1)(1-a)=10.8
∴10+1×(1-a)=10.8
∴1-a=0.8
∴a=0.2(20%)
この式変形でダイジなのは、a+(1-a)=1になるということを利用することです。
これはワークの問題なので相対質量が10と11というキレイな数字ですが、入試問題では63.4など面倒な数字をよく出してきます。
覚えておくと便利です。