Question

army

分かりません( ˘•ω•˘ ).｡oஇ
教えて欲しいです。。

思考問題
以後の計算では次の値を用いること。
原子量: H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, CI-35.5,
アボガドロ定数 : 6.0×1023/mol
K=39, Ca=40, Fe=56
5. 次の問いに答えよ。
(1) ① カリウムイオン ②リン酸イオン
③酢酸イオンに含まれる電子の総数をそれぞれ答えよ。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

勿亞

イオンの電子の総数の求め方は、原子番号の合計にイオンを足すか引くかします。
陽イオンは、電子が不足であるので引き、
陰イオンは、電子が余分であるので足します！

①カリウムイオン＝K+
Kの原子番号は19で1価の陽イオンなので-1します。
19-1=18となります。

②リン酸イオン＝PO4^3-
Pの原子番号は15、Oは8で陰イオンなので+3します。
15+8×4+3=50となります。

③酢酸イオン=CH3COO-
Cの原子番号は6、Hは1、Oは8で陰イオンなので+1します。
6×2+1×3+8×2+1=32となります。

こんな感じです🙌🏻

army

ありがとうございます!!分かりやすかったです