Question

シロ

電気分解の問題です。(5)までは理解できたのですが(6)の解説の波線部の式がどこからきたのか分かりません‥

[発展] 216(電気分解) 0.10 mol/L 塩化銅(II) CuCl2 水溶液1.0 L を両極に炭素電極を用いて電気分解
を行った。そして2.5アンペア (A)の電流を32分10秒間通じた。 この電気分解について次の
各問いに答えよ。ただし、電気分解に伴う水溶液の体積変化は起こらないものとする。
(1) 陽極、陰極で起こる変化をそれぞれ電子を用いたイオン反応式で示せ。
1
2 cl Cl₂ + 2e Cu
2 T
2+2㎝ Cu
(2) 流れた電気量は何クーロン (C) かす
2.5×19200=40014825㏄
(3) このとき流れた電子e は何mol か。
(2.5×1930C) 4.8×10巻: 9.65×10+6/mol
4.8×10°C
5mol0050mol
a
(4) このとき陽極に発生する気体は、標準状態で何Lか。
Fin
0.050mol
11.2L
2244/mo/x
= 0.56L₁
2
(5) このとき陰極に析出する物質は何gか。
0.050mol.16g」
(5.0×10-2)
31.75g
64g/molx
H
2
(6) 電気分解後の塩化銅(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。
HABAR
+
塩化銅(ⅡI)
CuCl2 水溶液
in th

〔解説〕
(2) 2.5 AX (32 × 60+ 10) = 4825 C = 4.8 X 10³ C
(3)
(4)2C1 —
.
( 22.4L) の Cl2 が発生
22.4 L/mol X
(2.5×1930) C
9.65×104 C/mol
= 0.050 mol
Cl2 +2e より 2 molの電子eで1mol
0.050 mol
2
Cu より 2 molの電子eで1mol
_2+
(5) Cu²+ + 2e-
(64g) のCuが析出
-= 0.56 L
0.050 mol
64 g/mol X-
2
(6)電気分解された塩化銅(ⅡI) は 01 ×
0.050 mol
2
= 1.6 g
= 0.025 mol DE
138.2(2)
(0.10-0.025) molon
=
1.0 L x
= 0.075 mol/L
1.I=8001-01