価電子は、最外殻にある1～7個の電子と習ったのですが、何故でしょうか。
たとえば原子番号20のカルシウムだと、
K殼に2個、L殼に8個 M殼に10個で、最外殻にある電子は10個になり、1～7個にはなりません。
誰か教えてください、、、、、、
✨ Jawaban Terbaik ✨
まず、K殻L殻M殻とかは主殻と言ってですね…これ以外にもS軌道、P軌道、ｄ軌道、ｆ軌道ってのがありまして…ｓ軌道は電子が2個。ｐ軌道は６個、ｄ軌道は10個、電子が入るんですけど…それでいくと…K殻には電子2個入るので…だK殻の中にはＳ軌道が1つあるんですよ…、そうするとM殻には18個入るんですけど…ここで重要なのは…d軌道よりS軌道の方がエネルギーが低いということです…これを考えるとS軌道とP軌道でまず電子がうまるんですけど…そして、普通ならd軌道に行くんですけど…dよりsの方が電子にとって入りやすいので…s軌道に入りたがり…N殻に入ってしまうんです…18族が安定してる元素なので…d軌道に入ったら安定できないんですよ…ただsなら電子2個だから安定できるので…d軌道に入るよりかは安定するので…N殻に行くって感じです…
⇒今言ったことを表にするとこれです…(写真)
長いのに納得してくれて良かったです！こちらこそ、勉強になりましたー！
カルシウムの電子配置は…K殻に2、L殻に8、M殻に8、N殻に2ではないでしょうか？これだと、最外殻はN殻で2個なので…これで合ってると思います…
回答ありがとうございます(TT)
M殼には最大で18個入り、電子は内側?から詰めていく感じだと習ったのですが、どうしてM殼に8個しかないのにN殼に行くのでしょうか……
M殻に最大で18個入ると言うのは…K殻は2、L殻は8、M殻は8というふうに…各殻の最高の数を順々に足して言ったものだと…思われます…(難しいですけど…その殻に8個入れば…安定して次の殻に行けると思う思って貰えるといいかな…と)
あ、すみません…その殻ではなくて最外殻電子数です
N殼も8個入って次…と考えたら、N殼の最外殻電子数は、2＋8＋8＋8で26個になりますが、
N殼の最大殼電子は32個だと習いました。なぜなんでしょうか。。。ホントに理解力が無くてすいません。。。。。
最外殻電子には最大でも8個しか
入らないというのを覚えておいたらいいのかな…？と…私も化学得意じゃなくて…色々ノートとか見てみます…!!!
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なるほど！！！！
限界まで入るんじゃなくて安定した方に入るんですね…すごく納得しました！！
何度も回答してくださってありがとうございました（ ; ; ）