Question

麻 奈

2枚目で下から3行目 塩化水素や水酸化ナトリウム...の電離度は濃度によらず、ほぼ1である。と
1枚目の内容は違うことを言っているのですか？
薄めたらpHは大きくなり電離度はほぼ1ではなくなるのではないのではと思います。
ご回答よろしくお願いいたします。

1 10-2 10
(n4の)
1 10-12 10-
1
酸·塩基の濃度変化と pH の変化強酸の濃度が一。([H*]が
になると, pH は「犬きくなる。
10時
う本めん
(Hが10倍になると, pH は 1小さくなる
1 mLとる
強塩基の濃度がー
10
少し
…10 mL
10 mL
さらに
10倍にうすめる
10倍にうすめる
-1 mL
--1 mL
0.001 mol/L HCI
0.01 mol/L HCI
10
[H+]= 10-mol/L
0.1 mol/L HCI
1
強
[H+]= 10mol/L
酸
10
[H+] = 10-3mol/L
pH = 1
pH = 2
pH= 3
0.1 mol/L NaOH
[OH-]=10-'mol/L
[H+]= 10=13mol/L
pH =13
0.01 mol/L NAOH
0.001 mol/L NAOH
[OH-]= 10-°mol/L
×10,
[H+] = 10-12mol/L:
[OH-] = 10-°mol/L
×10
[H+]=10-11mol/L
-1
pH =11
pH =12
図8 濃度の変化による pH の変化
om 10:0
>身近な物質の pH 身のまわりにはさまざまな pH の水溶液がある
強塩基

改電離度
「水に溶かした酸や塩基のような溶質のうち, 電離したものの割合を電離度
2個なら
5
全である。
アルファ
degree of electrolytic dissociation
という。電離度α は次のように表される。
電離した電解質の物質量
溶解した電解質の物質量
の塩基
電離度α
(0<as1)
(12)
三
degree
カルシ
0
同じ物質でも,電離度は, 濃度と温度によって異なる。
○と反
| 4 25°℃, 0.10 mol/L 酢酸水溶液中の酢酸の電離度はα = 0.017である。
IL-10x763
っる。
10
この水溶液の水素イオンのモル濃度を求めよ。
電離度と濃度 酢酸 CH,COOH
1L210X10
やアンモニア NH,などの電離度は,
濃度が小さくなるほど
酢酸の電離度αは大きくなる
0.5
濃度が小さくなるど大きくなる。
0,
0 000l
京子
5 しかし, 塩化水素HCI や水酸化
0.010
0.005
酢酸の濃度 (mol/L)
= 1
ナトリウム NaOH などの電離度
↑図7 電離度と濃度
は,濃度によらず, ほぼ1である。
25°℃, 0.10 mol/L酢酸水溶液中の酢酸の電離度はa = 0.017(1.7%)で, 水に溶けて
いる酢酸分子1000個中17個が電離してH*と CH,coo になり, 残りの983個は電離
していない。
2節 酸と塩基…137
電離度 a
*エー

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

ぽん

理解できなかったら何でも質問してください。

麻 奈

忙しい中わざわざ時間を使って説明して下さりほんとありがとうございました(;_;)(;_;)
おかげで理解出来ました。本当にありがとうございました🙇‍♂️