Question

もも氏

右が解説なんですが、なんで硝酸がシュウ酸を酸化させるとわかるんですか？

『3. KMNO』 の濃度 0.0500 mol/L のシュウ酸標準液 20.0mL をとり). 適当量の希硫酸を加えたのら
60°℃ 前後に温め,過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 16.0mL 加えたところで過マンガンX
オンの色が消えずに残った。
(1)シュウ酸の反応をe- を含むイオン反応式で表せ。
(2) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。
mol/L]
(3)下線部の操作で希硫酸の代わりに硝酸を用いることはできない。その理由を,酸化あるいは還元という
言葉を用いて簡単に説明せよ。

e- の物質量 より,
x [mol/L)×
16.0
-L×5 =0.0500mol/L×
1000
20.0
Lx2
1000
KMnO。が受け取るe-の物質量
H.C.O4が失うe- の物質量
x=0.0250mol/L
(3) HNO3 (希)の酸化剤としてのはたらきを示す反応式
は,
HNO3 + 3H* +3e~ → N0+2H:0
の式×3+ ③式×2 より,
3H.C204 + 2HNO3 → 6C02+2NO + 4H20
…の
このように,H.C:04を酸化してしまうため, HNO3 (希)
は不適切である。 H:SO4 (希)は酸化力がないため,
酸性溶液中での酸化還元反応の際に加える酸として
適している。
補足なお、酸として塩酸を用いることもできない。
過マンガン酸力リウムにより CEが酸化されてしまうためで
ある。
146:(1) 十2S03-