Chemistry
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Terselesaikan
6(2)の解説で1つの軌道は電子を2個収容できるの意味が分かりませんs,p軌道で考えるってことですか？
6
1物質の構成粒子
T(2)下線部のDを参考にして、n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて
表せ。
[17 横浜国大)
(3) 下線部2~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。
(4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。
(例)K2L4
*F
子の数は何個か。
以八
6.〈電子殻と原子核)
(ア殻, M殻, N殻と呼ばれる。。K
(7) 殻では8個, M殻では(4)個, N殻では 32個まで電子
殻はエネルギーの低い順からK殻、
殻では2個,
デ表記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に
らないように軌道に収容される。対になっていない電子はL( 電子と呼ばれ, その
数は に等しい。
開期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では, 原子核の正の
電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1
個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化ェ
ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く
なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。 (大きく小さく)なり, 原子
の大きさは。(大きく小さく)なる。
1)(ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。
以上あり,つ軌道は,を2個まですることが。図に示すように,
Fe°* の電子の数より
中性子の数=質量数-原子番号(陽子の数)より, 56-26=30(個)
x-3=23
x=26
※6
軌道の数は
6(1)アL (イ) 18 (ウ) 不対 日 原子価
(3) 2 増大 3 大きく ④ 小さく
(2) n?
(4) K2L8M8N2
軌道
S
n
p
d
陰イ
1(K殻)
11
解説(1) (エ) 構造式において 1つの原子から出ている線の数を原子価
という。原子価は,その原子がもつ不対電子の数に等しい。
(2) K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4) の電子殻には最大2,
8, 18, 32 個収容でき, 2n'個と表される。1つの軌道は電子を2個
収容できるので, 軌道の数は n? 個である。
2(L殻)
3(M殻)
4(N殻)
1
3
1
3
5
1
3
5
7
改)
1つの軌道には電子が2個入
※64
る。
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