Question

さくら

この問題の③について質問です。なぜ赤線を引いたように、電離式から水素イオンの濃度が1.0×10^-1mol/Lよりも大きいことがわかるのですか？なぜ電離式から水素イオン濃度がどれくらいなのかわかるのかが分からないので教えてほしいです🙇🏻‍♀️

問7 酸と塩基に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを, 次
7
の①~④のうちから一つ選べ。
0.10mol/Lの酢酸水溶液中のCH COOH の電離度は, 0.10mol/Lの希硝酸
中のHNO の電離度より小さい。
② 水酸化カルシウムは, 2価の強塩基である。
③ 0.10mol/Lの希硫酸のpHは, 1 より大きい。
0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHは, 7より大きい。

③誤り。硫酸H2SO4 は2の強酸であり, 水溶液中で次の
ように2段階で電離する。 このとき, 1段階目の電離はほぼ完全
に進行する。
H2SO4 → H+ + HSO4¯
HSO4
HHSO4
H+ + SO42-
よって, 0.10mol/Lの希硫酸の水素イオン濃度は,
[H+1>0.10mol/L=1.0×10 mol/L
したがって, pHは, 1より小さい。
水素
[
P
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Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

①第1電離＋②第2電離だから。

第1電離が100%電離だから1.0×10^-1mol/L。
第2電離は可逆反応で、右辺にはほとんど進まないが、H+は少しはできるから。
したがって、①＋②だから大きくなる。

なぜ電離式から水素イオン濃度がどれくらいなのかわかるのかが分からないので教えてほしいです
＞第2電離がどれくらいかは与えられていないから分からない。
ただ、第2電離は⇄だから小さいことは分かる。そのレベル🙇

さくら

なるほど！第2電離で水素イオンが少しでもできるので濃度が1.0×10^-1mol/Lよりも大きくなるのですね！理解できました！ありがとうございます✨️

🍇こつぶ🐡

簡単には、第2電離まで考えず、2価の強酸だから、
2×0.10＝0.20mol/Lだから、0.10mol/Lより大きいことはすぐ分かる。
pH＝-log0.20＝2-log2となり、pHは小さくなる🙇