Question

sugar.__

(3)の解説の後半に、ヘンリーの法則は圧力のあまり高くない場合に適用される、と書かれていますが、なぜですか。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

36 回溶
必°68.〈混合気体と溶解度》
右の表は,20°Cにおける窒素N2, 酸素 O:それぞれの
水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶
解度とは,気体の分圧が1.0×10°Pa のときに,水1.0L
に溶解する気体の体積を標準状態(0°℃, 1.0×10°Pa)に換算した値(L)のことである。
Neと O2の体積比が3:2である混合気体を 20°℃, 1.0×10°Pa で1.0 Lの水と接触さ
せた。N=14, O=16
(1) 水に溶けている Nzと O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。
(2) 水に溶けている N2, O2 の質量 (mg)をそれぞれ求めよ。
(3)次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。
N2
O。
溶解度(L)
0.016
0.032
必
1アンモニア
2 塩化水素
3 水素
の メタン
[11 北里大 改)

Na:O=9.6×10-:12.8×10-3=3:4
(2) 分子量は Na=28, O;=32 である。(1)と同様に,各気体の質量は
0.016
Na
22.4
0.60×10°
1.0
-×28×10°=12(mg)
1.0×10°
1.0
0.032、0.40×10°
1.0
-×32×10°=18(mg)
O2
X
22.4
1.0×10°
1.0
(3) ヘンリーの法則は,水への溶解度が小さく,水と反応しない気体に
限り,圧力のあまり高くない場合に適用される。
69 (1)
10dx
(2) (3) 56mL
M

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

ヘンリーは温度一定で希薄溶液中で成立する。溶解量(g,mol)は圧力に比例、ただし、溶解度の大きいHClやNH3は成り立たない。
これは定義ですが、要するにたくさん溶け過ぎると成り立たなくなります。

ここからは、推測です。私も色んなサイトを20～30検索しましたが、きちんと記載されているのはありませんでした。以下、多分理屈はあっているかなと。

溶解量はpV=nRTから、nについて変形すると、n=pV/RTだから、molはpに比例して数式上は溶ける。これは理想気体の式であり、実際の気体はHClやNH3みたいに溶けないはずなのに、めちゃくちゃ高圧にすると非常に溶けやすい2つの気体と同様な感じとなり、実在気体だから当然希薄溶液にならず、多量に溶けにくい気体も溶けるとなる。すると、もうこの溶液は希薄溶液ではないから、ヘンリーの法則は外れて、溶けやすい気体同様、ヘンリーが成り立たなくなるから。

希薄溶液だとラウールも関係しますが、今回は溶けやすい気体と高圧が同じような感じかなととらえ、説明しました🙇

sugar.__

理解できました！！たくさん調べてくださってありがとうございます🙇‍♀️助かりました！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇