ここまでは理解できたんですがそれ以降が説明を読んでもよくわからないので教えて

Chemistry

SMA

Terselesaikan

lebih dari 4 tahun yang lalu

ここまでは理解できたんですがそれ以降が説明を読んでもよくわからないので教えていただけるとありがたいです。

T0 20 40 50 温度(C) 77有機化合物の完全燃焼による物質の特定 1.1gの二酸化炭素と 0.90gの水のみが生成した。この化合物の化学式として最も適当なものを、次の0~6のうちから一つ選べ。 H=1.0, C=12, O=16 0 CH。 4分ある有機化合物0.80 g を完全に燃焼させたと 2 CH。OH 3 HCHO O CH。 6 CaHOH 6 CHCOOH [2016 本試)

77 Note モル質量 CO。の質量 y Cの物質量モル質量×2 HOの質量- Hの物質量 CとHの割合量的関係有機化合物の分子量→化学式完全燃焼して生成した二酸化炭素の物質量は, 1.1g 44g/mol この二酸化炭素に含まれる炭素は有機化合物に由来する。有機化合物中に含まれる炭素の物質量は, 二酸化炭素の物質量に等しく 0.025 mol である。 =0.025 mol 77 S 同様に,完全燃焼して生成した水の物質量は, Ok 0.90g 18g/mol この水に含まれる水素は有機化合物に由来する。水分子 80 =0.050 mol 22ま2 1個当たり2個の水素原子があるので, 有機化合物に含まれる水素原子の物質量は, 0.050 mol×2=0.10mol。したがって,有機化合物中の炭素原子と水素原子の比は, C:H=0.025 mol: 0.10 mol=1:4 炭素原子と水素原子が1:4で含まれているものは, 0 CH。とOCH.OH である。ここで, OCH。(分子量16)と②CH,OH (分子量 32)の完全燃焼を示す化学反応式は次のようになる。 CH4 + 202 CO2 + 2H2O 2CH。OH + 302 2CO2 + 4H2O いずれも完全燃焼したとき, CH4と CH:OH の物質量と生成する二酸化炭素の物質量は等しくなる。そこで, 化合物の分子量をMとすると, 次の式が成りたつ。 0.80g Mg/mol: 有機化合物のコ酸化炭素の =0.025 mol M=32 物質量物質量よって, 有機化合物の化学式として最も適当なものは, CHOH。

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しょー

lebih dari 4 tahun yang lalu

先に写真を見て分からなければこっちを見てください。
この解説のやり方よりこっちの方がぱっとできます。
最初の式は、co2から化合物中に含まれる炭素のmolとgを求めています。co2の質量に含まれる炭素の質量はC/CO2→12/44、したがって1.1× 12/44
次は水から水素を求めます。12を約分してないのは炭素の質量だけでなくmolも計算につかうからです。
水の質量に含まれる水素原子の質量は
(H×2)/H20 →2/18=1/9 よって、0.9×1/9
この二つで0.3g+0.1g=0.4gとなり、最初の0.8gに合わなくなりますが選択肢を見てみると酸素があり、残りは酸素と考え、そのmolを求めます。
問われているのは化学式なのでモル比をもちいます。
そうすると組成式が求まり、選択肢に同じものがあるのでそれが答えとなります。
普通問題文にc,h,oから成る有機化合物....とあるのでもう少し単純になります。
ここでは組成式までしか求められないことに気を付けてください。長々とスミマセン。