Question

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この問題の答えが④になるのですが、なぜこの答えになるのか教えていただけると嬉しいです😭
もしお分かりになる方がいらっしゃれば、解説の方よろしくお願いいたします🥺

間2 硫酸銅(Ⅱ) CuSO4水溶容液の入った電解槽に浸した 2枚の白金電極に鉛蓄電池を接
続して電気分解を行ったところ,電極 B と白金電極 C の質量が増加した。電極B
の質量増加量[g]と白金電極 C の質量増加量 [g]の関係を示す直線として最も適当
なものを,グラフの①~⑤から選び, 番号で答えよ。ただし,電極の質量には表面
に付着している固体の質量を含める。
0 2
の
20
15
10
5
PbOa
Pb
0
0 5
電極Bの質量増加量 (g)
希硫酸
硫酸銅(I)水溶液
10
15
20
鉛蓄電池
電解槽
白金電極Cの質量増加量8
白金電極D
白金電極C
電極A

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

アフロ博士

Pb→Pb2+となるので電子は、電極B→電極C→電極D→電極Aの順番で流れていきます。
したがって、電極BはPbSO4が析出し、電極Cは陰極となるのでCuが析出します。
電極Bは電極のPbがPbSO4となるので、増加量はSO4の分だけということになります。
電極CはCuの分だけ増えます。

ここで、電極BとCにおける半反応式を書いてみます。
電極B: Pb+SO4 2-→PbSO4+ 2e-
電極C: Cu2+ + 2e- →Cu

2式の係数比から、価数が等しく、CuとPbSO4の比が等しいので、増加量は原子量比に等しくなります。
Cu=64、S=32、O=16より、
SO4 2- =32+16×4 =96

グラフの傾きは電極C/電極Bなので、96/64=3/2
よって、グラフの傾きが3/2であるものは④です。

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すごく分かりやすくて、ちゃんと理解出来ました。
貴重なお時間を割いて解説して下さり、ありがとうございます☺️💫