Question

どうもです

143の(2)をお願いします
なぜ回答で0.10-0.050をするのかわかりません

143. 塩基性水溶液の pH 25°C で, 次の塩基性水溶液の pH を求めよ。
(1) 0.010 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液
(2) 0.050 mol/L の水酸化バリウム水溶液
(3) 0.050 mol/L のアンモニア水(電離度 0.020)
(4) 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 500mL に塩化水素0.050 mol を吸収させた水溶液
ただし,水溶液の体積は吸収前と変わらないものとする。

(4) HCI から生じるH* は0.050mol。 NaOH から生じる
OH- は, 1×0.20mol/L×
500
L=0.10mol。
1000
この水溶液は塩基が過剰であるから,
[OH]=
0.10mol-0.050mol
0.50L
=0.10mol/L
Kw=[H*][OH]より,
Kw
[H*]=TOH]
1.0×10-14mol?/L?
0.10mol/L
ミ
=1.0×10-13mol/L
よって, pH=13

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

画像2枚め、解答にも記載がありますが、詳しくいうと、

NaOHとHCIは1:1で中和反応します。
NaOH+HCI➡️NaCI+H2Oより。

だから、今、NaOHは0.10molあり、HCIは0.050molあります。
中和で、HCIが少ないから、同じmol分は右辺の反応となりますが、
NaOHmolが多いから、完全に中和できず、余ります。だから、
0.10-0.05となります。

これは、HCIと0.05mol中和するから、その残りは中和せず余りのNaOHであり、余りのNaOHと［OH-］は同じmolになるから、引き算しています🙇

どうもです

ありがとうございます‼︎

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇