Question

うゆ

この問題なんですが、こうやって解くことはできますかね？

2 標準状態で8.96 L の窒素と8.96 Lの水素を反応させたところ、アンモニアが4.48 L 生成した。反
応後の容器内の全体積は標準状態で何Lか。
896
3H2
NH3
Jmen
D4mo
ftmoy
-0.30mo。
t0.20mol
0.10moe
0,20mol
0.20mol.
0つ0moe
0t0mol.
反応後の気体の全様
56
224
* 224o9.x(0.30+0.10t0.20) mol = (3.4L.

Answer 1

スクウェア

水素が全量反応したわけじゃないから、その式は成り立たない

Answer 2

りけねこ

変化量は係数比で決まるので勝手に変えないで…

うゆ

なるほど。
係数比で引かなきゃいけないんでしたっけ…？
すみません曖昧で泣

うゆ

どっちを引くとかは0にできやすそうな方（？）ですよね、？🤔

りけねこ

この問題には「アンモニアが4.48L生成した」とあるのでアンモニアの変化量は「＋0.2mol」となる

反応物（左辺）は減少するので係数比より
N₂の変化量　－0.1mol
H₂の変化量　－0.3mol

うゆ

でも写真のようにやったときでも係数比は1:3になっていますよね？これではだめですか？

りけねこ

それだとアンモニアNH₃の変化量が「＋0.2mol」になりませんよ

左辺だけでなく全体で比が成り立ちます
N₂：H₂：NH₃＝1：3：2

うゆ

ほんとですね！！
ありがとうございました😭