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32番が解説を読んでも式の意味がわかりません💦
教えてくださると助かります🙇

(6), (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは, 貴ガス元素の原子と同じ電(6)電子着
(5)同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素はど原子は小さい。
1族
(4) 電子親和力は,
(5) イオン
子配置をとり,原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。
解習(1) (i) d (i) c, d (2) b (3) 最も大きい: a 最も小さい:h (4) g (5) e
(6) 同じ(7) g
38.原
(ア)ナト
(イ)ナト
(ウ) ナト
が
応用問題
キ=難問
(エ) ナ
32.分子の同位体組成● 塩素には2種類の同位体CI と CI がある。 その存在比を +
3:1とするとき,ジクロロメタンCH:Cl2の取りうる存在比を質量の小さなものから順
に表すと,次のどれになるか。ただし, CとHの同位体は考えなくてよい。
(ア) 3:2:1
39.
(イ) 6:3:1
(ウ) 9:3:1
(エ) 9:6:1
a
(オ) 4:2:1
(カ) 8:4:1
[順天堂大)
33.電子配置●最外殻電子の数が同じでない原子やイオンの組合せを一つ選べ。
) Hと Li
(He とNe
bとS.W Ar と K*
S- と CI-
(オ) F- と Na*
18
6
18
18
34.原子の構成粒子● AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZ,
とBの質量数の和は 2m、Aの中性子の靴けD
[センター追試) > 24,25
(3
(1) Ro面面
11
こ。

化学的な性質が大きく変化するが, 遷移元素では, 最外殻電子が
2個または1個に保たれ, 化学的な性質があまり変化しないから。
元素の化学的な性質には, 最外殻電子の数が大きく影響する。 第4周期
の遷移元素では, 原子番号が大きくなるにつれて内側の電子殻の電子の
ロー
0
救が次第に増えていき, 最外殻電子の数は2個または1個に保たれてい
る。そのため,化学的な性質の違いも, 典型元素ほど顕著ではない。
32:エ
CH:CI』のC12,原子の同位体組成には① Cle ② 35C1°CI ③ 3"Clz が
81:00-8
H
ある。CI と3CIの存在比が 3:1 であるから,
3
3
4 16
4
9
Oになる確率は
三
SX
のになる確率は,一方の CI 原子Aが3CI, 他方のCI 原子Bが”CIにな
3
1
る確率は×
3
逆に CI原子Aが3°CI, CI原子Bが3CIになる
16°
4
4
3_6
16
16
3
3
合計
16'
3
確率は×ー
4
4
16
3になる確率は一
1
1_1
4
16
1
=9:6:1 となる。
16
よって①, 2, 3の存在する割合は
9.6
16
16