Chemistry
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これのいい覚え方はないでしょうか？
Pt)(Au
イオン化列(Li)(K
Ca)(Na) (Mg)( Al)(Zn)(Fe)(Ni)(Sn)(Pb)(H2)(Cu)(Hg)(Ag
常温で速やかに酸化
加熱によって酸化
強熱によって酸化
常温で水と反応0
乾燥空気
との反応
Pbは塩酸や希硫酸とは表面に難溶性の
塩を生じて溶けなくなる。
水との反応熱水と反応の
6
高温で水蒸気と反応
塩酸や希硫酸と反応して水素を発生
酸との反応酸化作用を示す酸(硝酸や熱濃硫酸)と反応の
王水(濃塩酸と濃硝酸の体積比3:1の混合溶液) と反応
Ca+2H,0
0 Zn+2HGL
Ca(OH)+H2
2 Mg+2H20
→ Mg(OL)
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覚え方がと言うより考え方なのですが...
①Naよりイオン化傾向が大きい金属は常温の水と反応して水酸化物（今回はNaOH）と水素H2を生成する。
② Mgよりイオン化傾向が大きい金属は、熱水と反応して水酸化物（今回はMg(OH)2）と水素H2を生成する。
③ Feよりイオン化傾向が大きい金属は水蒸気と反応して酸化物（今回はZnO）と水素H2を生成する。
④ Pbよりイオン化傾向が大きい金属は希酸（薄い酸）と反応して水素H2を生成する。
⑤ Agよりイオン化傾向の大きい金属は酸化力のある酸（希硝酸・濃硝酸・熱濃硫酸）と反応する。
⑥ PtとAuを含めた全ての金属は王水に溶ける。