Question

chimer☺︎︎

汚くてすみません🙇‍♂️至急です。
例1や例2は理解できるのですが問2になったとたん、答えがとても複雑になって例と同じ解き方をすると全然違う答えになってしまいます。
解き方を本当に丁寧にお願いします。

再度同じ問題を出してすみません🙇‍♂️

D.酸と金属の反応 全角をとかす。
酸の水溶液にマグネシウムや亜鉛などの金属を入れると、(水素) が発生する。
ウ+2e)
マクシウ。
になる
一前パージより
2H++2e H,
例1)マグネシウムと塩酸
Mg + CL MgCle_ + H2
Mg +cl
例2)亜鉛と硫酸
new
マグネシウム
H2
0,
H
小業
Hle
42
2+
LI Be BCNDFNe H" Mg
CI-
Nans
+ HSQA → ZnSlu + H2 Ht.Cに
|cr
H:H
HeL PeNacl
とる
Na +
CI-
問2 次の反応式を答えなさい。
(1) ナトリウムと塩酸<イオンになったら、と考え3!
Not
2Na 2F1 Cp 2NAC1+1H-
2A1+6H C2Alcls+31-7
.C1
H2+2Na Cl
(2)アルミニウムと塩酸
3+
Alst Ht. C1
0.HH
(3)鉄と硫酸
zH4.Sopt
he t Sy esath?
tHtに
5o4
2
Fe2t. 上3+
(4) マグネシウムと希硝酸
Mgzt
t. Ht. Nos
3ー
Ma
3/
a2コ
あった
Na + /
2HC1 → Hz +2N/a C
Hz
x 4以)
CD×2
e

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

うどん

ごめんなさい。ややこしいことを言ってしまったかもしれません。それぞれの物質の係数を比較するために価数を考えればわかりやすいかなと思ったのですが、
元々ナトリウムやアルミニウムなどは固体なので、イオン反応式で表さないのが普通だと思います。
ナトリウムと塩酸
まず、Na+HCl→NaCl+1/2H₂ と考えて、係数を整理するという方法が簡単かもしれません。
ゆえに、2Na+2HCl→2NaCl+H₂
アルミニウムと塩酸
イオンになった時を考える方法も一応やっておきます。
1つのAlに対して、電離するとAl³⁺であるから、
3Cl⁻と共にAlCl₃となります。
この時、3H⁺は、3/2H₂となりますね。
ゆえに、2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂
まぁ⑴と同様に…
鉄と硫酸
Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂
マグネシウムと希硝酸
Mg+2HNO₃→Mg(NO₃)₂+H₂

chimer☺︎︎

いえいえ、再度ありがとうございます！！