Question

chimer☺︎︎

酸と金属の反応の所が何を言っているのかまったく分かりません🥶
水素が発生して、水素はHだと思うのですがH²に問2の(1)がなっていたりよく分かりません😥
他の問題答えが書いてありませんがそれを含め丁寧な解説お願いします。

BTB液
黄色
緑色
青色
272。
赤紫色
( フェノールフタレイン) 液
H+を持ってい3。
無色
無色
Mg Mg42e
を27すてた。
一前ペーより
マクシ。
なる
2H++Qe)→H4
D. 酸と金属の反応 全属をとかす。
酸の水溶液にマグネシウムや亜鉛などの金属を入れると、(水素)が発生する。
例1)マグネシウムと塩酸
Mg + Cl MgCle_ + He
hew
マグネシウム
Hz
a+0,H
H
He
2+
ス
Mg
Aで4 BさBCNOFNE H|Mg
NaMs
例2)亜鉛と硫酸
CI-
+H
H:H
Zn
HeSO4 → ZNSO4
H2
cr
とはる
H
CI-
問2 次の反応式を答えなさい。.
(1) ナトリウムと塩酸- イオンになった分、と考える!土の
Lat
→H2+2Na C
(2)アルミニウムと塩酸
3+
Alst
HO
0.H
zH4.S0ft
(3)鉄と硫酸
Fe2t
(4) マグネシウムと希硝酸
. 1Ht. NOュー
> Na+2HCL → Hz+2Na C/
Vat
Mgzt
Na2コ
3
e
211×7

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

寒

金属には「イオン化傾向が大きい(=イオンになりたい)」ものがあります。
こういう金属は、電子を捨てて、イオンになって、とけます。
捨てられた電子は、水素イオンが拾うことになり、水素が発生します。
問2の金属はすべてイオン化傾向が大きく、酸にとける金属です。例1,2と同じ反応が起こります。
(1) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂
[反応式の作り方]
・金属がとけてイオンになる。
Na → Na⁺ + e⁻
・電子を受け取って水素が発生する。
2H⁺ + 2e⁻ → H₂
電子の数を合わせて、
2Na + 2H⁺ → 2Na⁺ + H₂
H⁺は塩酸由来だから、
2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂
(2)数は考えずに「金属とけて水素発生」を表すと、
Al, H⁺, Cl⁻ → Al³⁺, Cl⁻, H₂
数を合わせて、
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
(3) Fe, H⁺, SO₄²⁻ → Fe²⁺, SO₄²⁻, H₂
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
(4) Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂

chimer☺︎︎

とても遅くなりすみません！！
ありがとうございます🙏