Question

あいり

全部教えてください😭

【 Z】 硫酸銅(I)の水 100g に対する溢解度は, 60でで 40, 20Cでは 20 である。 6OCにおける灸和

溶液 140g を 20でに冷却すると, 破酸銅()五水和物の結晶が何 g析出するか、整彡で答えよ。 ただ
し, 式時は CuSO4三160, CuSO4・5HzO=ニ250 とする。

『8】 モル濃度 6.0molL の塩酸の刻度は 1.1g/cms である。 塩化水素の分子量を 36.5 として次の各
賠に答えよ。

①⑬ この夷酸の質量パーセント濃度を求め、整数で答えよ。
@⑫) この塩酸の質量モル濃度を小数第一位まで、求めよ。ただし, 質量パーセント泊度は, (①で人蟹
答したものを用いよ。

。          ける。旭度を 0Cにして, 氏力を 3
9 】 酸素は標準状態0で, 1.0X105Pa)で水 1.0L に 49mL 迷                  、穫入
 したとき, その圧力において酸素は何 mL 溶けるか。また, その質量は何 か、  い考第一位ま

*求めよ。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

零

【7】析出量をx[g]とおき、方程式を立てて解く。
(60℃)水:CuSO₄=100:40[g]
CuSO₄の質量は140g×40/(100+40)=40g
{(20℃)水:CuSO₄=100:20[g]
{(結晶)CuSO₄:H₂O=160:18×5[g]
析出量をx[g]とおくと水溶液の質量は140-x[g]
このときCuSO₄の質量はそれぞれ
水溶液中:
(140-x)[g]×20/(100+20)=(140-x)/6[g]
結晶中:
x[g]×160/(160+18×5)=16x/25[g]
前後でCuSO₄の質量は変わらないので
40[g]=(140-x)/6[g]+16x/25[g]
6000=3500-25x+96x
2500=71x
x=2500/71≒35[g]
【8】
(1)質量%濃度=質量比(溶質/溶液)
モル濃度より、溶液1L(=10³cm³)に対して溶質6.0molであるから、それぞれから質量を求めて比を取ればよい。
溶質の質量=6.0[mol]×36.5[g/mol]=219g
溶液の質量=10³[cm³]×1.1[g/cm³]=1100g
質量%濃度=219[g]/1100[g]×100≒20[%]
(2)質量モル濃度=溶質[mol]/溶媒[kg]
(1)より溶液100gに対して溶質20gであるから、このとき溶媒は80gである。
また、溶質の物質量は20[g]/36.5[g/mol]=0.5479[mol]なので、
質量モル濃度=0.5479[mol]/0.080[kg]≒6.8[mol/kg]
【9】3倍溶けるが、体積1/3倍で、結局49ml
標準状態では49×3[mL]溶けるわけだから、その物質量は
49×3×10⁻³[L]/22.4[L/mol]=6.56×10⁻³[mol]
よって、質量は
6.56×10⁻³[mol]×(16×2)[g/mol]≒0.2[g]

あいり

ありがとうございます😭助かりました💧