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化学原子の相対質量と原子量 Sampul

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Senior High

化学

化学原子の相対質量と原子量

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[momo]

2017.06.12 公開

原子量相対質量 [momo]

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Clearnote - Apa yang Bisa Dilakukan ・Cara Menggunakan

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書いてます

至急です。（1）と（2）の解き方教えて下さい

ファラデー定数は覚えておかないといけませんか？それとも原子量のように問題文に書かれますか？

(1)(2)の求め方が全然わからないので簡単に教えて欲しいです。

・化学脂肪 BがC17H35COOHに決まるのは何故ですか？すごく見にくくて申し訳ないのですが、よろしくお願いします🙇‍♂️

こういう問題でこの図を使って解くことは出来ないのか教えて欲しいです！！塾の先生にこの図で考えてといた方がいいと言われてたので、この表を使ってときたいです！この図で解けなかったのが、3の5の（7）、3の7の（5,6,7,8）です！

有効数字に関する質問です。原子量 H: 1.0 C: 12.0 N: 14.0 O: 16.0 S: 32.1 25℃における二酸化炭素の飽和蒸気圧:6.8×10⁶Pa 気体定数:8.31 × 10³ Pa・L/(K・mol) 写真の空欄 (エ) に当てはまる数値を答えなさい。という問題なんですが、有効数字を問題文から判断するとき、飽和蒸気圧の値から2桁だから計算途中では3桁にしておいて最後に2桁に丸めるという方法をとったら、自分の答えが模範解答とズレました。（計算途中は、学校の先生に四捨五入せず切り捨て、最後だけ四捨五入と教わりました）自分の考えのどこが間違っているか教えていただきたいです。計算方法　気体の二酸化炭素の物質量をn[mol]とする。 6.8×10⁶×1.49=n×8.31×10³×(25+273) n=4.08[mol](4.089の小数点第3位を切り捨て) 液体の二酸化炭素=200-4.08×44.0=21.0≒21[g]…(答) (4.08×44.0=179.52の小数点第1位以下を切り捨て) 模範解答気体の二酸化炭素の物質量をn[mol]とする。 6.8×10⁶×1.49=n×8.31×10³×(25+273) n=4.09[mol] 液体の二酸化炭素=200-4.09×44.0=20.0 ≒20[g]…(答)

問1 解説がなく、解き方が何もわからないので教えていただきたいです！答え:⑤

解答は全部を2.27で割っているのですが、なぜ2.27で割ろうとおもうのですか？私は、最初4.54と、9.1から、9で割ろうかなと思いました。教えてください。

（2）で、写真3枚目のやり方は、何が違うのですか？教えてください。