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BIL3.化学方程式,計劃
化學式
定義:以元素符號及數字表示純物質的組成式子.
·種類:①實驗式(簡式)。原子種類及原子數的最簡整數比
·可表示(1)金屬元素(Na、Mg、Cu..),(2)離子化合物(NaCl, CaCO3)
(3)網狀晶體(C-鑽石,C一石墨,Si-矽晶,SiO2-...
實驗式相同的不同分子(ex:CoHi200和C2H4O2的簡式→CH2O)
(1)重量百分組成(W)必相同(2)等重時有相同原子數
②分子式:原子種類及實際原子數目x00
.實驗式相同,分子式不一定相同(ex: <H2炔)
• (實驗式)n=分子式
③ 結構式原子種類,數目及原子間排列結合的情況
·不能表示分子形狀(形狀→分子模型的立体結構)
同分異構物,分子式相同,結構不同者
/ex: 乙酸、甲酸甲酯的分子式均為C2H4021
Ho
H
H -C-C-O-H
、
H-C-O-C-H
1
H
H
•示性式:原子種類、數目及原子團 官能基
(1)醇
R-OH
CH3OH(甲醇)
(2)醚
Ri-O-R2
CH3OCH3 (甲醚)
(3)醛
R-CHO
HCHO (甲醛)
(4)酮
R-CO-R2
CH3COCH3(丙酮)
(5)羧酸
R-COOH
HCOOH(甲酸)
(也)酯
Ri-COO-R2
HCOOCH3(甲酸甲酯)

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·化学式&百分組成 =
重量百分組成W%
一元素重量
-x100%
化合物原子量合
6 x 12
ex: C6H12O6分子量=180 {C的W%
180
5118
-x100%=40%
12x1
H的W%
=
-x100%=6.67%
180
10672% =
6x16
·x100%=53.33%
180
求實驗式の方法:
①燃燒分析法
Oz
含C.H.O物質
We=Wcozx-
WH = WH₂OX
12.
44
2
Cuo
U-U
→02
氧化劑
其 Mg(c104)2 (Nao)
CaCl2
PR CO₂
吸H2O
Wo=W-WC-WH
②實驗式求法
(CxHyOz) = xy: 2 =
化學方程式
We
WH
Wo
12
1
1
16
·原理:(道耳頓一原子說)反應前後各原子的數目,總類不變,只有重新排列
反應條件
·表示:「反應物 ce溫度:P.催化劑.2 生成物
狀態代號寫於右下方;S(個),又(液),g(氣),ag(水溶液)
依原子不滅,电荷守恆定律,平衡方程式
4
平衡の方法: (一次
觀察法:在反應式兩邊都出現且原子數目最多的,其係數訂1
(先平衡Mn) MnOzot HBra) → IMnBreast Brzct H2O)
H₂O
(再平衡O) IMnO2(5)+ HBriogy)→IMnBlog) + Br2(x)+2H2O(1)
(再平衡H) IMnO2(s)+4HBriog)→IMnBrz(ag)+ Br=(u)+2H2O(0)
(最後平衡Br)IMnO2(g)+4HBr(ag)→IMnBr2(aq)+2Br2()+2H2O (1)
|

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②代數法:把所有係數設為未知數,列聯立,解出方程式
<ex>
a. Cu+bHNO3 →cCu(NO3)2+d.NO2 + e. H2O
設e=1,b=2,a=C
a. Cu+2HNO3→aCu(NO3)2 + d.NO2+1H2O
SN=2=2a+d
Za+d=2
4
⇒ Cu+ZHNO3
T
026=6a+2d+1
(d=1
2
Z'Cu(NO3)2+NO2+H2O
3a+d=2
「化學計量
· 計量關係:
-(同TP)係數比:莫耳數(n)比=体積(V)比
分子總數=係數×6.02x1023 (個)
STP (0°c. 1 atm) V = 1×2,4 (4)
NTP (25℃.1atm)V=係數×24.5(L)
須符合的定律:質量守恆,原子不滅、电荷守恒定律
.
產物的最大量
· 限量試劑反應物中段才
莫耳最小者,為最快被用盡的反應物,可決定
可反應的次數
<ex>
燃燒乙烯(C2H4),反應物各3 mol.
莫耳數
C2H4+ 302g→ 2CO2(g)+2H2O(g)
C2H4.
係文
前中後
3
3
莫耳數=
3
021
-1
-3
+2 +2
⇒O2當限量試劑;
後 2 0 2 2
0
相關名詞:
①理論產量:限量試劑完全反應後,生成物應產生的最大可能產量
(2)
產量百分率(產率)=實際產量
理論產量
-x100%
目標產物質量
所有產物總質量
-x100%.
1原子使用效率(原子經濟=

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化學反應中的能量變化
·反應熱:生成物總能量與反應物總能量之差,分為吸熱,放熱
·熱量測定:
熱含量(焓)與T、P有关,只能測變化值,不能測
其絕對值,需在標準狀態(25℃,latm)下測定
△H=m.s.△T
卡計
-水
· 能量變化:核反应>失去内e>失去外e>化學變化
> 物理變化(狀態)
·熱化学方程式:
反应
meaning.
表示法.
bB tot AHZO Nz Ozigi Norg
表示法2.
N2(g)+O2(g)+(90.3KD
(△H=90.3KJ
→ NO (g)
放熱 △HCO CHHg)+20=1g)→CO2(g)
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)
+2H2O(g),△H=-890KJ
+2H2O(g)+890.J
.
反应熱的種類:
莫耳生成熱(OHf) NTP(25℃,latm)下,元素態化生成/mod化合物的△H
·元素在NTP下的△Hf定為0,若非NTPF應有的狀態其△Hf≠0)
·元素若具有同素異形體,以存量最多或最穩定者為0. P紅磷、白)
C:⑥墨鑽石,巴克球
莫耳燃燒熱(△Hc): NTPF, Imol純質完全燃燒放出的H.
不能燃燒的物質其△Hc=0
-燃燒熱必為放熱反应(△H=0)
1莫耳分解熱: NTPF,Imol化合物分解為其成分元素的△H
④草耳解離熱: 1mod氣態純物質分解成氣態原子所吸收的H.
-双原子分子的解離能=鍵能
解離熱必為吸熱反应(△H20)

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林斯定律:反应熱的性質和求法
·和物質的狀態有关,物質不同狀態的反应熱亦不相同
<ex>
H2ng)+ ±021g)→ H2O10) △H=-286KJ
H2+02
242 286
H2(g)+/20219) → H2O(g) △H=-242KJ
H2O(g)
H2018)
·和反应物的Mod教成正比
<ex>
LZH2(g)+O219)→2H2O(1) △H=-286KJ2
反应若以反方向進行,反应熱作等值異號的改變
-有加成性,化学反应以2個个的代和表示,則反应熱為個△H的
代敕D(證:△H和最初,最終的狀態有关,而與反应途徑無关)
<ex>
C(s)+1021g)→CO(g)
congit 2019 c
圓=C(s)+O2(g)→CO2(g)
△H=-111KJ
△H=-283KJ
△H=-394KJ.
能量循環圖:△H只和反应前後物質的能量狀態有关,而與反应途徑無
△HI+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0.
HAHI
④→D.△H=△HI+△H2+△H3
7等值異号
△HS
△H2
△H4
①OH3
→④△H=CH4+△H5+△H6.
反應熱求法:
△H=生成物總生成熱一反应物總生成熱
二反应物總燃燒熱-生成物總燃燒熱