ページ1:

P103
2. 物質量
<物質量と質量>
重さ(g)が、
分かっ
かっている場合に
粒子の個数(1個)
I
重要!!
使用する。
物質量(mol)
物質量(mol)
重さ(g)
原子量・分子量・式量
気体の体積(L) 物質の重さ(g)
例)原子量C=12,0=16,H=1.0,A1=27,Cu=63.5
◎炭素12gのときの物質量は?
1+
=
1.0mol
原子量
A
○炭素48gのときの物質量は?
42=4.0mol
アルミニウム27gのときの物質量は?
AL
2=1.0mol
④銅63.5gのときの物質量は?
Cu
63.5
63.5=1.0mol
○水18gのときの物質量は?
~
H2O
18
10×2+16
=
※(molあたりの質量
⇒モル質量
あたり
(g/mol)
18
分子量 重さ
=
1.0mol
分子量
⑥
水180gのときの物質量は?
180
1.0×2+16
180
78
=10mol
SA

ページ2:

P104 問5) 原子量
11
C・12.Mg=24、N-14,H=1.0.0.16,
Ca=40,Fe=56,S=32,C1=35,5
((3) 黒鉛(C) 0.40molの質量は何g?
1=0.40
X 12 X
4.8
4.8g
A
(2) マグネシウム(mg) (9.2gの物質量は何mol?
19.2
24
192
¥10,
13
240
24
÷ 8
=
30
4
5
0.8
0.8mol
(3) アンモニア(NH3)0.50molの質量は何g?
③アンモ
x17
x
14+1.0x3
=0.50
=0.50
x=8.5
8.5g
(4)酸素(O2)24gの物質量は何md?
24
24
16×2
=
32
6
(= 4) =
こ
8
3
4
=0.75
0.75mol
(5)炭酸カルシウム(Caco.)0.50molの質量は何g?
式量
(x 100)
X
40+12+1603
x
700
0.50
0,50
重さ
式量
x=50
50g
⑥ 硫化鉄(Ⅲ)(Fes) 17.6gの物質量は何mol?
17.6
17.6
56+32
=
88
0.2
8.8
2
44
2.2
〒4
11
22
(×10
110
0.2mol
KOKUYO LOOSE LEAF -8468 6mm ruledx35 lines/

ページ3:

塩化カルシウム(CaCl2) 222mg 物質量は何mol?
CaCl2 = 40+35.5×2
の
=
川
222mg0.222g
0.222 =
0.002
=2.0×10.3mol.
P107. <物質量と気体の体積>
粒子の数(個)
·I
物質量(mol)
で
5
気体の体積(L)
物質の重さ(g)
(
※
気体の体積と分子の数の間には
アボガドロの法則が成り立つ。
あたり
1molあたりの気体の体積は2346(22.4L/mol)
標準状態(0℃,1.013×105Paのとき)
1気圧
問6①メタン 0.25molの体積は、標準状態で何しか。
moll
22.4L
x=22.4×0.25
10.25mall
XL
=
-5.6L
たすき
)
掛け、
(気体)
(標準状態の水素11.2Lがある。この水素の物質量は何molか。
1mol
-22.4L
xmo1-11.2L
22.4x=11.2
x=1/2
x=0.50mol

ページ4:

教 P105
・粒子の数(個)? 個
↓
ココを求める!
(物質量(mol)
直接求めることは
できない!!
気体の体積(L) 物質の重さ(g)
1molあたりの粒子の数6.0×1023個
重さ(g)
物質量(mol)
=
原子量・分子量・式量
•
1molあたりの気体の体積 22.4L
類題1)(1) ダイヤモンド(C) 0.20g中に含まれる炭素原子の数は何個か。
原子量 C:12
ダイヤモンドの物質量
0.2重さ
mol
12 原理
よって炭素原子の数は、
1mol -6.0×1023個
mol-x個
x = 6.0 × 1023 × 0.20.1
x
12
=0.1×1023
=1.0×10×1023
=1.0×1022個入
(2)二酸化炭素 3.0×102個の質量は何gか。
原子量=16
1mol-6.0×10個
xmo1-3.0×1023個
6.0×1023x=
3.0×1023
x=0.5mol
CO2=12+16×2
=44
0.5 mol = 44
y=44×0.5
22g,

ページ5:

(3)水36gに含まれる水素原子の数、酸素原子の数は、それぞ
れ何個か。
原子量 H-1.0
分子
水(H2O)の物質量
H2O=1.0×2+16
=18
36
18
=
2.0mol
X=26.0×1023
水分子(○○円)の数は、
1.2×10個
1mol 6.0×1023個
2mol
x個
よって、水素原子の数は、1.2×1024×2=
酸素原子の数は、1.2×1024個
2.4×10m個
(4)硫酸ナトリウム71gに含まれる硫酸イオンの数、ナトリウムイオンの
数はそれぞれ何個か。
原子量 S=32.Na=23.
NazSO4
=23×2+32+16×4
=
=
46+32+64
=142
#2=0.5mol
硫酸ナトリウム(Nat
)の数は、
1mol -6.0×1023個
0.5mol
個
よって、ナトリウムイオン(Na+)の数は、3.0×1023×2=6.0×10個
硫酸イオン(SOL)の数は、3.0×1023個

ページ6:

P16~118溶液の濃度>
例)食塩水をつくるとき、
溶質
+
溶解
=>>>
溶液
食塩
水
食塩水
(=塩化ナトリウム水溶液)
溶質
溶媒に溶ける物質。
※溶媒が水のとき
溶媒:他の物質を溶かす液体。
溶液 均一な混合物。
⇒~水溶液
◎濃度溶液中に溶けている溶質の割合を示す量。
食塩水
4.食塩
① 質量パーセント濃度:溶液の質量に対する溶質の割合を
%で表したもの。
溶質の重さ(g)
質量パーセント濃度(%)=
+100
溶液の重さ(g)
問9) 塩化ナトリウム25gを100gの水に溶かした水溶液の質量パーセン
濃度は何%か。
25
100+25
25
x100 =
×100
125
=
× 100
5
= 20
20%A
(2) 質量パーセント濃度が20%の塩化ナトリウム水溶液を120gつくるた
めには、溶質と溶媒はそれぞれ何gか。
20
=
×100
120-24=96
x
20
228-2
100
120
x
120
x
=
120
24=x
(×120)
溶質24g、溶媒96g,

ページ7:

モル濃度溶液1Lあたりに溶けている溶質の量を物質量で
wm
表したもの。
理数系の人に
とっては重要!!
問題に出やすい!
モル濃度(mol)溶質の物質量(mol)
溶液の体積(L)
問) 食塩水5Lに食塩が3mol溶けているモル濃度は?
号=0.6
0.6 mol/L.
A
問10) 水酸化ナトリウム2.0gを少量の水で溶かした後、水に加えて
200mLの水溶液にした。この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。
モル濃度を求める⇒物質量を自分で求める!
水酸化ナトリウム(NaOH)23+16+1.0
(式量
=40
物質量(mol)=
重さ(g)
原子量・分子量・式量
0.2
40=0.05mol
よってモル濃度は、
0.05mol
0.2L
[200mL.0.2L〕
0.25mol/L
(2)0.40mol/Lのアンモニア水が250mLある。この水溶液の溶質の
物質量、質量、標準状態に換算したときの気体の体積を、それ
ぞれ有効数字2桁で求めよ。
250mL=0.25L
NH3=14+1.0×3
Imal-22.4L
02=0.40
・17
0.1mol-Z
X=0.40×0.25
0.10=
Z:22.4×0.1
=0.10mol
y-1.7g
=
2.24
≒2.2L
:
物質量 0.10mol
質量:1.7gm
標準状態に換算したときの気体の体積:2.2L

ページ8:

[高校レベル]原子量一覧
元素名
元素記号 原子量
水素
H
1
炭素
C
12
窒素
N
14
酸素
○
16
フッ素
F
19
ナトリウム
Na
23
アルミニウム AI
27
ケイ素
Si
28
リン
P
31
硫黄
S
32
塩素
CI
35.5
カリウム
K
39
カルシウム
Ca
40
鉄
Fe
56
銅
Cu
63.5
亜鉛
Zn
65
銀
Ag
108

ページ9:

モル濃度
を求めるには、例題3)(1) 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸(密度1.8g/cm²)の
物質量を求
める!!
17649
モル濃度は何mol/Lか。
硫酸
(*.
・ヒント
1L
濃度1.8g/m²
※濃硫酸の体積を1L
(1800g) 濃硫酸
とする!
98%
1L:1000cm²
1.8 =
1.8
1000
密度 重さん
体積1000
自分で決める
x=1800g
濃硫酸1800g中に含まれる硫酸の重さは、
1800×100=1764g
98
498%
硫酸の物質量は、H=1.0,S=32,0=16
H2SO4=1.0×2+32+16×4
=98
98
1764-18 mal
物質量
モル濃度(may)
体積
よって、モル濃度は
18mol -
TL
18mol/L
類題3)(1) 質量パーセント濃度が28%の濃アンモニア水(密度0.90g/cm²)の
モル濃度は何mol/Lか。
(アンモニア
(水) 1L=1000cm²
濃アンモ
x
ニアス
0.90=1000
28%
x=900g
900×器=252g 等:14.8
NH3=14+1.0×3
17
= 15mal
15=15mol/L
(2) モル濃度が13mol/Lの濃硝酸(密度1.4g/cm²)の質量パーセント
濃度は何%か。
1L=1000cm²
x
1.4=1000
x=1400g

ページ10:

硝酸(HNO3)の重さは、
④理HNO3
HNO310+14+16×3
=63
8
13=65
13×63
Z
=
819g
よって質量パーセント濃度は、
819
1400×100
=58.5
= 59%
A