求解2.

2.某同學於 25.00mL 的 HX 溶液中,逐量添加 0.010M 的氫氧化鈉溶液,發現溶液的 pH 值呈現如 右圖般的變化,其中A、B、C、D 各點的體積與 pH 值分別如表所示。 D ABCD 氫氧化鈉(NaOH)/mL 0 12.50 25.00 37.50 pH 3.7 (5.0 8.0 12.0 > 165 vlas 20160 ↑ PH B 體積 (NaOH) /m→ 已知HX為一單質子酸,可與氫氧化鈉進行下述反應:HX(aq)+NaOH(aq)→NaX(aq)+H2O(1) 請問若將 10mL 的 0.100M HX 與等體積的 0.100M NaX 混合,溶液中的氫離子濃度約為多少M? (A)1×104 (B)1×10- (C)1x10² (D)1×10-°。 子 【93 和平、松山、西苑、永春、94 明倫、惠文、98 海山、99 北一女、101 景美】 (B) 3. 已知 CH③COOH 的Kg=1.8x10°,室溫下以0.10M NaOH(aq)滴定 0.10M 20.0mL CH.COOH 水 溶液的,當滴定至溶液中之[CH_COO-] = [Nat]時,下列選項何者正確? (A)[H+]=[OH] (B)所加入 NaOH(aq)之體積大於 20.0mL (C)溶液之 pH<7 (D)[CH,COO ]:[CH,COOH]=1;0.018 (E)[CHCOO]: [CHCOOH] = 180:1。【94建中】 (A)(E 弱酸 HA(Ka = 2.0x10°) 水溶液 20.0mL 作酸鹼滴定實驗,以0.20M NaOHea滴定之,

選化三 酸鹼滴定 求2️⃣3️⃣證明

2. 滴定曲線之討論: (1) 定量要點:以強鹼滴定醋酸為例 HOOTH) ①求“初濃度”:一定先找“a”點,達當量點用量。 (C酸×V酸)×n =(C鹼XV酸)×n鹼 Co= 01XLT= ②求“K”: ●利用“b”點,開始滴定前 pH 值。 [H+]=vK×C。 Q; 註 : [CH₂COOH]=C₂) ②利用“c”點,緩衝溶液之 pH 值。 [酸] [] ●利用“d”點,當量點時溶液的 pH 值。 KeyC. Kw [OH¯]= Ka 註:[CH,COO~]=C) [H+]=KX- a 17000 FD OOHK-OD.B 09H M 2092 pH d C 802.115 bo a

想請問第四題如何解謝謝🙏

內進行分析的必要性? 4.鹼性試樣是 21.0-30.0% 碳酸鈉,你現稱取 1.5012 g 鹼性試樣配成 100 ml 溶液,以溴甲酚綠 作指示劑,如果預期滴定 20.0 mL 0.05 M HCl 溶液到達終點,請問你應該量取多少 L 試樣溶 液進行分析?(Na2CO3 分子量 105.98 g/mol) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 - 5. (1)請問使用 pl啦計法進行酸鹼滴定找出當量點的原理是什麼?其與指示劑法所得到的 結果差異性為何?請說明之。

選修3化學 酸鹼滴定

【動動腦7】取 0.5g 鄰苯二甲酸氫鉀(簡稱 KHP,式量=204)配成溶液 來標定 NaOH,NaOH(aq) 20 mL·始能讓酚酞由無色轉成紅色。另取50 mL 未知濃度的鹽酸以上述的 NaOH(aa) 滴定,得 pH 值變化之滴定曲線圖如右圖 所示,回答下列問題: (1) 標定的 NaOH溶液之體積莫耳濃度為何? (2) 未知濃度的鹽酸之體積莫耳濃度為何? (3) 當鹽酸中滴入的 NaOH 體積達 75 mL 時,溶液的 (*) 為若干? pH 值 12 10- 8 6 4 20 40 60 80 NaOH體積(mL)

想問這題化學

200 (B)AB (A) A,B AB),則乙可能是下列何者? (C)ABOUM (D)AB2 M 某弱酸 50ml 加入0.1M 的 KOH 20mL 混合後,加水稀釋成100mL,其pH=431 (E)A,B。 「請問此弱酸的K值為何?(log2=0.30,log3=0.47) xcoi a 。 ES (A)3.33×10 (B) 6.67×104 (D) 6.67X10-5 (E)3.33×10°。 第二價檢晶體中,含結晶水的重量百分率為45%。今做酸鹼滴定實驗,此結晶区 克 (2) 9.96×104 *10 bib 而 AM HCL 500 TL TAGLIN

A D不懂

1)12. 下列有關酸鹼滴定的敘述,何者錯誤? EA酸與鹼的莫耳數相等時,視為當量點 (B)滴定前滴定管用蒸餾水清洗乾淨,不需潤洗 (℃)滴定前,錐形瓶無須用待測液潤洗 (①)鄰苯二甲酸氫鉀(KHP)可用來標定鹼液的主要原因是具有高分子量且不易 潮解的特性 『諸定時,只要是酸鹼指示劑皆可使用 垂直曲線範圍內可變賭相 ABD 12.

第一題 A和D不懂 求解謝謝

Chapter 13 酸、鹼、鹽 立即練習 - At B-tyt ole ADD下列何者不是酸鹼中和反應?(A) CH COONa + HCV-NaCl+CUHC000 (B) 2NH,OH + H2SO4 → (NH.),SO, + 2H,0 (C) CHCOOH + KOH -- CH:COOK + H2O (D) NH3 + HCl → NH CI" CICE B 2. 在pH 值為2的強酸溶液中,加入甲基橙指示劑,溶液呈何種顏色?(A)黃 3 N4 (B)紅(C)藍 (D)無色。 ray 3. 下列有關酸鹼指示劑的敘述,何者不正確?(A)為一種弱酸或弱鹼的有機 料(B)可用來判斷酸鹼滴定的終點 (C)加入溶液中,可得知精確的pH (D)顏色會隨著溶液 pH 值變化而改變。 4. 在pH 值為1 的鹼性溶液中,加入酚酞指示劑,溶液呈何種顏色? (8 ^^ EN 2/10 (B)紅(C)黃 (D)藍。 量,何者是正確的?(A)愈多愈好,因為如此才會 量

請問有人可以解釋詳解後面是什麼意思 第二題 酸鹼中和

2011 Ball 0B 上升 34 cm 水 水 4 水 = 0.8v6+ Visp x0x +(40- Vzbruk) x1=34 (A) 8cm go-25 (B) 14 cm V-30 205 (C) 22 cm (D) 30 cm -N9 622圖(一) 圖(二) 圖(三) 32 1、 4055 3440 08 40 32 3L 60 200 256 34 935 (1) 小吃做酸鹼滴定實验,裝置如图(b)所示, 20 HCI 17 TES 酸鹼中和 中偏難 圖一)水=4X1=34gw;由圖 V =34+6=40cm. (2) FEW E=B+B : 34=V *** 0.8+ (40-V+) XI. V +=30 cm, 答 案会D)。 2. 数中和:H莫耳數=0H 莫耳數 Ca(OH)2 OH=4X0.5X2=4 (mole), 中和所需的H=2X Vic=4(mole), Vic=2(L),中和後的 Ca^*=4X0.5=2 (mole),莫耳濃度(Ca']=2-(2+0.5) =0.8 (M) 3. 若管內無氣體,水銀柱76 cm高,現水銀柱 30 cm 高,管中必有氣體。右側水銀槽若倒 入水銀,C點水銀面上升,管內空氣壓力提 高,導致B 下降,A點上升,答案選 (B)。 4)被還原,為氧化劑;(C)顆粒大小會影響 藥速率;(D)二氧化碳可以用澄清石灰水 * e 水溶液滴定4M的Ca(OH)2 水溶液 500 mL,當酸鹼完全 中和時,錐形瓶內溶液的[Car"]等於多少? Call (A) 0.8 M (B) 1.0M (C) 1.6 M (D) 2.0 M Ca(OH) +HC/= 27 B CaOH2 Cat 2014 圖(1 2 難 3. 蒸做一實驗,實驗裝置如圖(五)所示,已知實驗 大氣壓力 當時外界大氣壓力為1atm,左右兩玻璃管內外水銀 面高度差皆為30 cm。若在右側水銀槽中倒入更多 水銀,則圖中A、B、C三點的水銀面將會上升或下 降? (A)A上升、B上升、C上升 O REDMI K30 5 COLAI QUAD CAMERA 30 cm 條件不變下,顏色深淺取決於 NO. 11.

求解第三小題(´-ω-`)

為了準備酸鹼滴定實驗,老師請琳琳配製體積莫耳濃度0.1 M250 mL NaOH(aq) 如下圖,浴曾 成後比重為1.02 ,試回答下列問題:(原子量:Na=23) 容器A 標線 加入少量水溶解 NaOH(aq) 置入容器A 它 取W克 NaOH NaOH(aq) 再加入水至標線 (+ (6+2371 - 11423 Ho (1) 試問圖中容器A之名稱為何?(4分) (A) 量筒 (B)長頸瓶(C)燒瓶 D容量瓶 ()圓底瓶。 (2)請求出圖中W為多少g?(4分) "? (3)試問配製的過程總共加入多少 mL水?(水的比重=1;4分)

請教一下，我今天做到一個實驗是酸鹼滴定實驗，但我忘了圖上要的酸度與鹼度的定義是甚麼？我覺得我的數據有點奇怪，正常來說，算％會到124％嗎？

万粉 度(%) 酚酞指示劑 滴 ·食醋的酸度測定 1009.49 . 5 b 6 soo 1. 1ooo CH 0.0012 x16Q、 0,12%. 1008 -x100 CH3COOH 1000 X 100 CH3COOH(ml) 20 0.6 the = 12 % 氫氧化鈉(NaOH) 食醋 甲基橙 實驗步驟 to = 4 1000 40.9 too 29 取一乾淨5ml 刻度吸量管,精確吸取 5ml 的食醋於250ml 錐形瓶內,加入約100ml 的純水,使 49 起充分溶解,再加5滴酚酞指示劑(溶液為無色)。 已知濃度 0.1N 的NaOH 的標準溶液滴定至溶液成粉紅色為止。 3. 假設食醋的比重是1.00,依下式計算食醋的酸度: 0-1 x Nox NbxV 酸度(%)= 3 4. 重複實驗一次,求出食醋中的酸度平均值(%) - 二、去污粉鹼度測定 1. 稱取約0.25g的家庭用去污粉倒入250ml 錐形瓶內,加入約100ml 的溫水,使起充分溶解,冷 卻後再滴5滴甲基橙。 vol 2. 已知濃度 0.1N 的 HC1 的標準溶液滴定至溶液成橙色為止。 (600 3. 依下式計算去污粉的酸度(Na2O計): 36.5 NaxVa> 鹼度(%)-- X 100 [00 3.65 x2 Na2O(g) 4. 重複實驗一次,求出去污粉中的鹼度平均值(%) 200 7.30 slxy F1 249)) 62 3lio.25 NX Too x Toro | Na20 2000 32 al XIX 29 Xyup.