我想要問第22題要如何算？

112 學年度 0 考題 西方 興了個氧分于作用生成2個水分子 D. 17. 有關氯化鈉結構的敘述,何者正確?(A)在固體中由許多NaCl 分子連接而成 (B)在固體中鍵結方式是共用價 電子而達成鈍氣電子組態 (C)在水中才能發生電子由Na*原子轉移至C原子而生成Na和CI (D)在固體中 Na+和Cl作規則的排列,不能自由移動,故不是電的導體 thot 18. 鋅與稀硫酸可反應產生氫氣。將所收集的氫氣在標準狀況下測量,得體積11.2升(已知在標準狀況下l mol 氣 體的體積占有 22.4 L,另 Zn 原子量 = 65.4),則所消耗的鋅(克)最接近下列哪一數值? (A)8.2 (B)16. 4 (C)24. 6 (D)32. 7 (E)65.4 Jmo 19. 取某醇類(CnH2n+2O)若干克,完全燃燒後,生成 88 克CO2與 45 克H2O,此醇的分子式為何? 48 (A)C₂H6O (B) C3H₂O (C)C4H100 (D)C5H120 H-①極性 0-0非極性 20. 下列有關化學鍵與晶體結構的敘述,何者正確?(若一共價化合物只含兩種元素,則分子內的共價鍵皆屬極性 := 2.5mol 屬晶体 鍵(B)非金屬原子之間一定含有共價鍵 ( 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 (D)含有陽離子的晶 體不一定含有陰離子鈍氣,单分子 照 21. 以下哪一個物質熔化時要破壞共價鍵?(A)乾冰 (B)石墨(C)氯化鈉 (D)冰 22.20 mL 的某氣體烴類完全與 120mL 氧氣作用,在常溫下,氣體體積變為80 mL,將此剩餘氣體通過 KOH(aa)後體積變 為 20mL,則此烴分子式為 (A)C3H8 (B)C4H10 (C)CH4 (D)CH (E)C2H6 23. 太空載具常以氫氧化鋰吸收太空人所呼出的二氧化碳,其反應式如下: 2LiOH(s)+CO2(g)→Li2CO3(s)+H2O(1) = 6453(kg 6x22.5 = 135 (mol) 2x135 = 270(mul) 假設太空人平均每天所消耗的能量為 3000 大卡,而能量主要由氧化體內葡萄糖所提供,其反應式如下: CH1206(s)+602(g)→6CO2(g)+6H2O(1) △H=-2800 千焦,一天3000大卡 五天 15000大卡 則一位太空人執行任務 5 天所釋出的二氧化碳,至少需以多少公斤氫氧化鋰,始能清除完畢?(已知1大卡相當 於4.2 千焦;原子量:Li=6.9)(A)0.108 (B)0.538 (C)3.20 (D)6.50 (E)32.0 36.5. 63000十点 24. 阿齊家收到8月的電費帳單,右上角一小行文字寫著「貴用戶本期用電排放COz約264公斤,敬請節約用電,以減少 C0排放,降低地球呼化衝擊 共20 排放哥的計算是根據火力發需应以燃燒甲烷(C)所提供的熱能來發電所 。 270x22.5=6453(g)

請問第10題為什麼用產生的水100ml算答案會錯

10. 已知含有 CH、H, 及 O, 混合氣體共 200 mL,點火使其完全燃燒,經過乾燥及冷卻至 CON 50MLE 0~ 室溫,最後剩餘氣體 70 mL,再經過裝有 NaOH 的吸收管後,最後剩下 20 mL 氣體, 則原有混合氣體中,含有Ⓤ多少 mL ? (A) 10 2013 IAS (B) 20 (C) 50 , D / 11.下列哪一個組合,原子與原子間的化學鍵鍵型不相同? (A) H,HCl (B) CaCl2,NaF (C) Na,O,CO (D) SiO2COz (E) C6H₁2O6 C₁2H22O11 12. 下列哪一個物質融化時,需要破壞共價鍵? (A)冰 (B)鐵 (C)乾冰 9=50 b =% (D) 60 西特(D)食鹽 (E) 70 CH4 + O2 → CO2 + 2H2O a 200-a-b -50 100 2-56 100-a-b +50 C2H2+O2 3 20 50-b b 让品 (E)鑽石。 1960 100 x-5000 »X=SE 50-36=20 b=>0

想請問有關化學鍵 離子性 共價性的問題 如果電負度差異大的話➡️代表離子性高 而依據法楊規則 偏極化明顯的話➡️代表共價性高 . 但電負度差異大 不是就代表極化現象較明顯嗎？ 這兩者之間有互相矛盾嗎

請問這三者的路易斯結構怎麼畫？

理論上,化學鍵的鍵級越多,則化學鍵的鍵長會越短,如碳碳鍵長:乙烯(雙 鍵)小於乙烷(單鍵),若依此理論,則以下三種粒子:SO2、SO3、SO,其 鍵長大小比較何者正確? 2- (B) SO₂ >SO₂²>SO, (C) SO,²>SO, > SO₂ (A)SO2 > SO3 > SO3-(B)SO2>SO,* > SO3 2– (D) SO, >SO, > SO, ° 。

求答案🙏🙏

)路易斯結構可以用來表示分子內化學鍵的形成與價電子分布的情形,試畫出路易斯結構 並判斷下列哪些分子具有多重鍵(雙鍵或參鍵)?(應選2項) (A)NH3 (B)2 (C)CF4 (D)CO (E)Hz (應選2項) )透過化學鍵,粒子可組成多原子的化學物質,下列有關以化學鍵結合的敘述,哪些正確? (A)HF是H與F以共價鍵結合的分子化合物 (B)SiO2與CO2同為分子 化合物 (C)鑽石是碳原子間以共價網狀結合,可以用分子式表示 (D)冰屬於共價網狀 晶體 (E)C 原子與F原子以共價鍵結合成 CF4的分子化合物 )下列哪些物質所具有的化學鍵種類相同?(應選3項) (A)NH3 (B)KCI (C)H₂SO4 (D)Cu (E)CH4 )下列關於化學鍵的敘述,哪些正確?(應選3項) (A)原子間互相結合的作用力,即 為化學鍵 (B)一般原子都具有形成鈍氣般穩定電子排列的趨勢 (C)氯(Cl) 原子得到一 個電子後,其電子排列與氖相同 (D)鈉(Na) 原子失去一個電子後,其電子排列與氫相 同 (E)兩個原子可藉著得失電子或共用電子,而形成與鈍氣相同的電子排列 (D)CCl4 )下列物質結構中,哪些具有雙鍵?(應選2項) (A)N: (B)CO2 (C)O2 (E)C₂H₂

第5題求解

化碳分子形狀為平面正方形(C)可搭配原子量數據來求得成分元素質量百分率組成 (D)C-Br 中的短線代表化學鍵(E)無法得知鍵角。 5. 二鉻酸銨((NH4)2Cra Or(s)加熱會反應生成氧化鉻(Cros(s)、氮氣與水蒸氣,若以25.2g 之二鈷酸銨開始反應,反應結束後,若固體總質量減少5g,則反應過程中二鈷酸銨消 156 1/42/ (耗莫耳數為?(A)0.01 (B)0.03 (CD0.05 (D)0.07 (ED0.09%。

第五題求解

H \o-H H (E) 氧氣:0 [實驗式];乙酸: 「結構式]。 (NH 4 ) 2 Cr 2 og Br DO Br-C-Br 4.下列關於 Br 化學式之敘述,何者錯誤?(A)代表 CBr. 之結構式 (B)代表四溴 化碳分子形狀為平面正方形(C)可搭配原子量數據來求得成分元素質量百分率組成 (D)C-Br 中的短線代表化學鍵 (E)無法得知键角。 b、 A. 二酸銨(NHE).Cryor(s)加熱會反應生成氧化鉻(Cryo (s))、氮氣與水蒸氣,若以25.2g (()2Cr2O7) 與 之二鈷酸銨開始反應,反應結束後,若固體總質量減少5g,則 反應過程中二鉻酸銨消 #REME ? (A)0.01 (B)0.03 (C)0.05 (D)0.07 (E)0.09.14 104 + 112: 36 = 252 6.1 6. 使1莫耳的氯酸鉀(KCIO)強熱完全分解成氯化鉀(KCI)和氧氣,則所產生的氧氣為 若干莫耳? (A) 1.0 (B) 1.5 (C) 2.0 (D) 2.5 (E)3.0 - 3 9 KC103 > Kolt-02 0 7. 過氯酸(HCIO4)為強氧化劑,可用以氧化鹵化物來製造鹵素。如下列化學反應式所示:

游離能 第一游離能、第二游離能or第n游離能要怎麼算？ 我知道 游離能看 同種元素、同族元素、同週期元素，但第幾游離能就不知道怎麼算？😵‍💫😵‍💫 感恩您🙏🏻🙏🏻❤️

(B) (C)二 (De (五o 100 ( 9 16 4A 6A SA 7A (C) 5 下列有關電負度的敘述,何者正確? C 5. 電負 (A)電負度為原子在化學鍵中吸引電子所釋出的能量 (B)電負度愈大的元素, 表示其失去電子的傾向愈大小(C)電負度差距愈大之兩原子鍵結時,愈容易形 成離子鍵 D一般而言,除鈍氣外,在週期表中由左而右或由上而下,電負 度(B)第二週期元素電負度的大小順序為Li<BK Be<C<0<N<F。 小大 a, . *, ? ) 6. 關於 Na、Mg、Al、Si 四元素之各項比較,何者正確? (A)電負度:Na> si> Al>Mg (B)原子半徑:i>AYMg>Na (C)第一游離 能:SA> Mig>Na D第二游離能:Na> Al> six My B價電子數: MA sit 4 3 Si>Mg>Al>Na . Alyang 3A 2A 2A igua ) 4A 3A 2A 14A 3 A ZA IA y ( K3<2<426252) <80

請問這題應該怎麼判斷

1 4x6 =24 24+ 8 h 1248=1m 4 12!844 sp 4 774 4. 4 題 4 3 路易斯結構與混成軌域 ) 5 6 CH H H0 某有機化合物之結構式如右圖: (1) 編號1~4的原子之鍵結軌域各為何? (2) 編號 5~8的鍵各由哪些軌域重疊形成? (3)編號9的元鍵由哪些軌域重疊形成? H-C=C-C=C-C-0-H 1 个2 314 7 8 空 H 第二章化學鍵

大學普化 方智化學第六題

ow Na k 7 CI o se Br Chapter 2 化學鍵結 AH -C=CH 升二技插大 3. Brigma The bond between the carbon atoms in acetylene (HCCH) consists of ) (A)6 pi electrons (B)4 pi and 2 sigma electrons (C)6 sigma electrons (D)2 pi and 4 sigma electrons (E)3 pi and 3 sigma B) B 7.(BCDE) electrons. 【84 成大化學) 14.(B) 20.(C) 4. E ) (A)NO; [83 中興A] Which of the following has a triple bond? (B)O2 (C)C12 (D)CO; (E)CN-. Which one of the following element pairs has the lowest electronegativity (B) 27.(D) 34. (C) C) 41.(CD) 1 G difference and thereby is the least polan? Få 10 323.49 B) (84 5% *ILI) -) 48. (A) 6. NET 2 > 2 D) 58. (D) 62. (B) 69. NO+ D Obind (219) O 发 (A)SeF (B)Seci (QKBr (D/NaCl (E)KAT. 11 The compound Sio does not exist as a discrete molecule while CO2 does. This can be explained because ly 2 ep 3 15 aly zp (A)the Si–O bond is unstable (B)The Lewis structure of SiO has an even number of electrons (C)The SiO2 is a solid while CO, is a gas (D)the 3p orbital of the Si has little overlap with the 2p of the 0 (E)none of the these. V MOJT 515 1 - 4 40 (成大】 Yi (4 0 atom) (86 58*A] 7. In order to explain the valence observed for many of the elements 0 -Si-O in terms of electron configurations, it is often useful to look at electronis staies slightly different from the ground state in comparing 0-41-0 the ground state of boron with the state more useful to describe 0 bonding, the number of unpaired electrons goes from (A)1 to 2 (B)1 to 3 (C)3 to 4 (D)3 to 5 (E)none of the above. (集 (80 清大B) Which of the following compounds should not exist? ( (, 【85 成大A】 alf 566-32 Cle 32-8-24 2-89 cild 14 1 he atoms 83 中興A) mm bove. B 29 p. 1 1 be a ) \CHE > ? (A)Na,P (B)(NH4),PO, CIPO. DPH xH)POCI,, Maspal sput 中興A] Pa zorgt O 15412 = 1) O-P- 5 5+12= 1) 10-4 - 13 13-12=1 -- cl-P-0