求解B🆘

(A)水(B)鹽類 0.02X 1 = 0,01 | 121) 常溫常壓下,小天將20mL、IM的氫氧化鈉溶液放入燒杯中,然後加入10ml、 酸並攪拌混合均匀,再將混合溶液放在蒸發皿上將水分蒸乾。關於此實驗,下 者正確? (A)兩溶液混合時,燒杯的溫度會逐漸下降(B)兩溶液混合的離子反應式可表 +HNatil (C)混合溶液的pH<7 (D)水分蒸乾後,可以得到0.0莫耳的 14+ +0H7H2O

有人會這兩題嗎？

BL 7. 64 %) >D2 -0,6 p07,2+3519X23182 3+16x4+3019):18 當100 mL的0.1M PECI溶液100ml 的0.060 MH3PO4溶液混合後,Pb"的最終濃度約為何? (A) 0.000 M (B) 0.005 M (C) 0.010 M (D) 0.020 M 201 19,061 > 187 +588 275 >> s 6. 水 10 ml 含有沉澱物的下列類的飽和水溶液,分別加入幾滴灌 HNO3,哪一組的沉澱物皆會有顯 著的減少现象? (A)AaCN、FS、PbC), (B) Mn(OH)2 · Hg212 · Sr3(PO4)2 (C) CaCO3、CoCO、Cur (D) BaF2 · MgHPO4 · ZnSO3

會產生沈澱是因為不溶於水嗎

2 溶於水,水冷 2. 鹼土金屬離子與碳酸根離子(CO- 硫酸根離子(So)會形成白色沉澱。 常見反應如下: Ca²+ + →產生白色沉澱 SO 2 2- CO 2十 2- Ba

求解 答案D 為何C是？ D不是？

求解！！

請問為什麼水流速度快時，石頭沉積顆粒教大？

請問硝酸銀水溶液加入食鹽 產生氯化銀沈澱的實驗 在水溶液裡 正根負根他們4個都會分開 這時候如果再結合 是正的銀和氯吸在一起（沒有電子轉移）另外兩個就在水中 這樣嗎

請問硝酸銀水溶液加入食鹽 產生氯化銀沈澱的實驗 硝酸銀他在水中會有正一價陽離子和負一價陰離子 那麼 1.硝酸根的負一價電子來源是由銀給他的嗎？ 如果硝酸的電子原本就是他自己的 那銀的電子給誰了？ 2.他們產生白色氯化銀沈澱時會產生電子轉移嗎？

要如何判斷鹽類是否為強電解質

2跟4求解

EE (olO0SROB)人0加(GOA22S10 WUD) 3.2人0 值為10 , 則 Mg(OH): 的 Ka 為多多 ( 而 )2 常溫下 ,測得 Mg(OH) 的飽和溶液之pH 13 AUSbOE GIS TO DSX10 ” (中 51 皆未能完全溶解,巴 ( 6A) ) 2 將AgClGs)、AgIGs) 同時放入裝有50 mLH2O 的燒杯中 , 發現 AgCl、Agl 六0還 全ARA OPSL0還9 則此杯溶液中的[Ag ] 約為多少 (82 3 解析見32 10X10二20X10二一(O 10X10 105.0X10 um 兮將02升0.5 M 的Ba(NO5),與0.3 升 0.8 M 的Naa8O4 江 (人和(1 避色BaSO7HDKSS2302 10 弘 合 , 是否有沈澱產生 , 混合溶液中的 [Ba' ] 為多少M? 4 解析見 32 (@)忌360 ON ON 12210MM (是, 0.2M (8是,36x10 M 聊A 0