求解，為什麼後來的體積還比裝置輕，高二化學-亞佛加厥定律

袋重 ( ) 某生做「亞佛加厥定律實驗」,實驗數據如下:空塑膠袋連同裝置重 22.31 克,裝滿氧氣後,塑膠 23.91克·裝滿某未知氣體 後塑膠袋重 22.21 克,又塑膠袋之容積為 1.5升,實驗時空氣密度為1.2 克/升,則該未知氣體可能為何者? P₁ V₁ = P2 √₂ (C) C₂H6 (D) NO₂ (E) O₂ (A) He (B) CH4 (1.5 X1.2)X1.5

請問 ~為什麼在氣體化合體積定律那邊 氣體的體積比會等於莫耳數比

補充資料 氣體化合體積定律(氣體反應體積定律) (1)内容:同溫、同壓下,氣體反應時,氣體消耗和生成的體積成 簡單的整數比。例如:He(g) + Cla(g) → 2HCl(g)同溫、同壓下, 反應時消耗1升H與1升C,會產生2升 HCl。 (2) 原子說無法解釋氣體化合體積定律,直到亞佛加厥提出分子說 才可解釋(如下圖) H₂ 1體積氫氣 KALE 8 + + Cl₂ 1體積氯氣 2014 原子说 F A#/L 人腆宅内住 2HCl 2體積氯化氫 Da Da 8 1-2 化學的基本定律 二分子說 GR 1808年,目 實驗發現 原子觀點 (原子不能分割) ※亞佛加厥定律:是溫定壓下.氣体体積和美身 14 分子觀點 (合理解釋)

為什麼詳解莫耳數會這樣設？

C = N = H₂ 有沒車清 ☆基化合物由C、H、N 元素組成,高溫下取其氣體 10mL 完全燃燒後,在同溫同壓下生 成20mL CO2(g)、5mL N2(g)、35mL H,O,則其化合物之分子式為 (A)CH,NH, (B) C₂H₂NH₂ (C)C,H,NH, (D) C, H, NH₂ 4 CO2 + IN- 【93建中】 7-11.0

求這題～～～

老是伴 倍比定律 (C)給呂薩克定律 (D)亞佛加厥定律。 12 反應aM+bN → cR 中,a、b、c為係數,已知分子量:M=30,N = 60。若欲生成 100 克 至少需要若干克M 參與反應? W 30a+cbac= 200b 200a (D) a + 3b a + 3b CA (A) 100a a+2b (B) (C) 200b a+2b (E) 200a C 0 M 30 30 100 = (Boat 60 b) = ex

想問這種題目要怎麼算 謝謝~~亞佛加厥我好陌生...

(D)燃燒產生的二氧化碳氣體散失而使重量減輕,其實總重量不變。 06.某氣體2.0升重4.6克,同溫、同壓下的氧氣4.0升重6.4克,則此氣體的分子量為若 B 干?(原子量:0=16) (A) 28 (B) 46 (C) 64 (D) 80。

想問亞佛加厥定律到底要怎麼使用阿 質量÷原子量ㄇ？ 這幾題我看了好久...還是不會 有人可以把我教會ㄇ 謝謝！！

亞佛加厥 Nr TI CB. 03 4. 在25°C、1 atm 時,10 L 的氮氣含有n個原子,則在同狀況下‥40 L 的臭氧含有若干個 6分子?G比二分子莫耳比 V 氣體體積低分子又比 (A) n (B) 2n (C) 4n (D) 6n (E) Sn T Vi hz 19 4 原子耳分子x1分子的原子個數>=x、2x== A 5. 若化合物 A,B 的重量百分組成為60%A與40%B,則化合物 AB, 的重量百分組成與下 > 列何組重量百分組成最接近? (A) 27%A與73%B(B) 33%A與67%B(C) 40%A與60%B(D)50%A與50%B (E) 60%A與40% B。

想問答案為什麼不是DE

B 仕呢氫氧化合物的燃燒分析法中,通常會使用哪兩個定律來求出最後的簡式?(應 3302+3H2) 選2項) (A)質量守恆定律 (B)定比定律 (C)倍比定律 (D)氣體化合體積定律 (E)亞佛加厥定律。 A19克 -(B) 17. 附圖中(A)~(E)五種化合物,與下列各選項中各個化學式 的對應,哪些正確?(應選3項) (A) (原子量:H="、O=16、A1=27、Cl=35.5) C135.5 克 (A) AIC1₂ (B) Al₂O3 (C) AlH₂ (D) HC1(E) H₂O · 18 小嫻在實驗室進行元素分析的實驗,記錄如下: 溫度:24°C 氣壓:1014 mbar 1.反應前狀態:白色粉末 2.加熱後產物:2-1 使澄清石灰水變混濁 2-2 使氯化亞鈷試紙由藍色變粉紅色 (D) 08克 (E) H1克 日期: 20200807 則下列哪些物質可能是小嫻分析的測試樣本?(應選2項) (A) C₂H5OH (B) C12H22O11 (C) NH4C1 (D) CaCO3 (E) NaHCO3 ° 下列各選項中,哪些物質各元素的組成百分率相同?(應選3項)12 C₁H₂O Cardzo z (A) CH₂OH (B) CH₂OHCH OH (C) HCHO (D) CH3COOH (E) C6H12O6 CDE_19. C 20 反應 2H2O2(1) 2H2O(1)+O2(g)的係數 2:2:1 所代表的意義為何?(應選2 的座

就算看了詳解也不懂為什麼體積最後會增加 有人可以幫忙看看嗎？

B 12 KK A (D)同溫､同壓下,1.12 升 X 若與足量 Y 完全反應可得 1.12 升 Z (E)平衡時,莫耳數比X:Y:Z=1:2:1 TOE (8) 5 25 °C､1 atm 下有混合氣體 100 mL,內含一氧化碳､氧,其中一氧化碳為 X mL。點火完全燃燒後回到原溫壓,氣體總體積變為 Y mL,則 X､Y的關係圖 素:圖表判讀 為下列何者? 202 (0+ 1027 (A) Y + (三) X(mL) mL 80.8 (0) (C) Y { mL X(mL) (D) Y mi LA+0,00 65 X(mL) UT 485+).00 - 21.0 X(mL) 1905 > (E) X(mL) 素:圖表判讀

請問為什麼是乘以10的-6次方

好 3. 已知水的密度為1000 kg/m²,水的分子量為18,且每個水分子含有3個原子, 則體積 1 cc的水珠中約有多少個原子?(亞佛加厥數=6×10°/莫耳) 23 30 34. (A) 10² (B) 10² (C) 10² (D) 10° (E) 10 !cc水的质量 = 1000 x 10-6 = 10-3kg [臺南女中]

請問一下6、7題怎麼算？

甲乙 1.2 1.6 3.0 8.0 第6、7題為題組: 化合物 由A、B 兩種元素化合而成的化合物為甲和乙,右表是 甲和乙兩化合物之組成元素質量分析結果。回答第6、7題:質量(克) A元素 ( ) 6 在甲、乙兩化合物中,與相同質量的A元素化 合,所需B元素的質量比(甲:乙)為多少? B元素 (A) 3:8 (B) 8:3 (C) 3:4 D2:1 (E 1:2 ) 7 上述的分析結果,符合下列哪一個定律? (A)質量守恆定律 (B)定比定律 (C)倍比定律 (D)亞佛加厥定律 (E)波以耳定律 8. 下列何者所具有的原子數最多?(原子量;N=14,n=16 AT-17