請問要怎麼知道誰有離子鍵也有共價鍵？ CD我都不是很懂 謝謝

題 化學鍵種類 2 下列哪些選項中的兩個物質,其原子間的化學鍵型完全相同?(應選3項) 。 、 (A) CO, • C,H,OH (B) HNO, • KNO, (C)NH, • NH,C1 (D) Na,O、CáCl, (E) Cu • Hg •

為什麼B是離子化合物？

分子(C)P 用力及電 練 下列有關NH.Cl、Na,SO和NaCl 三種化合物的敘述,哪些正確?(應選3項) (A) NaCl 為離子化合物 (B)NH Cl為分子化合物 (C)Na,SO,為離子化合物 (D)NH.CI中的氮原子與氫原子之間以共價鍵鍵結 (E) Na,SO 中的硫原子與氧原子 之間以離子鍵鍵結。 得分率51%【104 學測】 答 (A)(C)(D) 說 (B)為離子化合物 (E)以共價鍵鍵結。

想請問D,E 選項的物質是怎麼判斷酸鹼性的呢？

15. 當進行酸鹼反應時,酸中可游離的氫被金屬陽離子或銨根所取代而成的化合物稱為鹽。鹽 的分類大致可分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽、複鹽及錯鹽,且當鹽類溶於水中時,溶液可能 呈酸性、中性或鹼性。下列有關鹽的敘述,何者正確? (A) NH C1 稱為氯化銨,是正鹽,溶於水呈中性 (B)當 H2SO4 與NH, 進行酸鹼反應時,所形成的鹽(NH4)2SO4 呈酸性,且此鹽的酸性是來自 WH的胖反應 於硫酸根 (C) NaHCO, 稱為碳酸氫鈉,是鹼性酸式鹽,此鹽可作為速效性制酸劑,服用後的副作用是 易產生胃脹氣問題 至被鹽 (D) KAl(SO4)2,12HzO 俗稱明礬,是中性錯鹽,可當作淨水的凝聚劑 (E) Cu(OH)Cl 稱為氯化氫氧銅,是鹼性鹼式鹽 Tw

1.請問該怎麼判斷滴定酸鹼時是否過量？ 2.以及正鹽、酸式鹽、鹼式鹽要完全解離跟部分解離要怎麼看？有什麼比較好記的方法嗎？

C₁ = 0₁2= [H*] 315 3,5 010875 範例 4 pH = -log[H²¹] = 01] [HT] = 滴定酸鹼過量時的 pH 計算 (25+15) 25 ℃時,0.01 M 的鹽酸 50 mL,加入 0.02 M 的氫氧化鈉 30 mL,則溶液的pH 值約為 T? (log 2 = 0.3 log 3 = 0.48) (A) 2.9 (B) 3.7 (C) 8.1 (D) 10.3 (E) 11.1 002 H+ + OH → H₂O h 010x50 0102x30 - 0101 X 50 -0101x50 0 011 [OH-] = 50430 500 x 10² POH=2+3lg2=2,9 二 = PH= 11.1 精酒 NaOH 60 E 4

化學式？？ 求救 急用在線等

1. 碳酸 2. 碳酸鈉 3. 硫酸過 5. 硫酸鐵 6. 碳酸 7. 碳酸鈉 8. 碳酸氫鈉 9. 碳酸鈣 10. 氫氧化鉀 11. 氫氧化鈉 12. 氢氧化鎂 13. 醋酸 14. 醋酸鈉 15. 硝酸 16. 硝酸銀 17. 硝酸銅 18. 氯化氫 19. 氫化鈉 20. 氯化鈣 21.氯化組 22. 氧化鎂 23. 氧化鈉 24. 氧化鎂 25. 氧化汞 26. 氧化鈣 27. 二鉻酸鉀 28. 鉻酸鉀 29. 氯化銨 30. 氨水 31. 氨氣 32. 二氧化錳 33. 葡萄糖 34. 蔗糖 35. 乙醇 36. 過氧化氫 37.二氧化碳 38. 一氧化碳 39.二氧化氮 40.二氧化硫 41. 亞硫酸 42.甲烷 43. 硫化氢 44、生石灰 45. 熟石灰 46.灰石 47.氯化亞鈷 48. 硝酸鉀 49.水 50.溴化銀 51.銨根 52. 硫酸根 53. 亞硫酸根 54. 硝酸根 55. 碳酸根 56.碳酸氫根 57.氫氧根 58. 醋酸根 59. 二鉻酸根 60.鉻酸根

請問銨根離子和氨錯離子差在哪裡呢？

我想問，週期表到底要背什麼？？學校給的記憶目標我看的有點茫然？有哪些需要特別背？

元素週期表需要記憶的目標: 需要記憶的目標 1.要能由一張空白的紙,正確的畫出週期表的空格型態。(請記得從第二列週期開始差入6個元素,第四列週期開始差人 10 個元素,從第六列週 期開始差入14個蠟系後的元素) 2.記憶各列週期的元素個數(2、8、8、18、18、32、32)。 3. 記下1A 族-8A 族,八個縱行的順序。 4.記下 Li、Be、B、C、N、O、F、Ne 的順序,以利正確地將所有的A族元素填入空格, 5.記下第18 族(SA族)的原子序號(2、10、18、36、54、86、118) 6.任意給3A-7A 的元素,能由所記憶的 8A 族原子序號倒推求出其原子序,若給1A 或2A 的元素亦能由前一週期末的 88 原子序推求。 7.對於原子序1~20(高一)的元素,若 告知其元素名稱要能立刻求出其原子序。對於原子序大於30 的,用推求的即可。 ※高二後需要記憶的目標(本學期暫時不考) 8. 記下原子序21~30, Sc~Zn 的順序( 高二),記下原子序1~30 的元素( 高二), ※記下11 族(Cu、Ag、Au)、12 族(Zn、Cd、Hg)的順序(高二) 二、利用週期表記下常考的各陽離子價數: 1. 1A 族皆為1+(Li、Na+、K+、Rb、Cst、Fri); 2A 族皆為2+(Bel、Mg、Ca2+、SP+、Bar+、Ra*); 3A 族的Al必為3+(A1);3B 族的 Sc、Y必為3+(Se3+、Y+)(高二); 1B族的 Ag必為1+(Ag);2B族的Zn必為2+(Zn't)。 2. Fe"鐵離子 Fe2+ 亞鐵離子 Cu2+ 銅離子 Cur亞銅離子 Hg=+ 離子 Hg?+ 亞汞離子 Co* 鈷離子 Co*亞鈷離子 Sn+ 錫離子 Sn2+ 亞錫離子 Ni?銀離子 Ni2+亞銀離子 Pb2+ 鉛離子 三、常考的各陰離子價數: 7A 族皆為1(F-、Cl、Br、 IT); 6A 族的O及S常為2O及S);。 四、常考的原子團 OH 氫氧根; SO42-硫酸根; SO3?亞硫酸根; S2032-硫代硫酸根; NO: 硝酸根; NO: 亞硝酸根 PO43-磷酸根; CO: 碳酸根; HCO3 碳酸氫根; NH4 銨根; MnO4 過錳酸根;Cr2O7?重鉻酸根; CrO3> 鉻酸根。 五、記下陰、陽離子或原子團後要有能力寫化學式: 如:溴化鐵 FeBrs 、硝酸亞鐵 Fe(NO3)2、氯化汞 HgCl2_、氯化亞汞 Ha2Cl2 、過錳酸鉀 KMnO4、硫酸銨(NH4)2SO4 磷酸鈣 Ca3(PO4)2、亞硫酸鋁 All(SO3)、碳酸鈉 Na2CO3、碳酸氫鈣 Ca(HCO3)2 : ;

本題A選項銨根離子電子數為什麼是*10吖

AD 2. 若亞佛加厥常數為N,下列敘述何者正確? (A) 0.1mol 的銨根離子有N個電子 8 之 8能 (B) 1.0 L 1.0 M 氢氟酸水塔液中,氟化氢的分子數為N個 ( C) 82 g 亞硫酸分子有4xN-個氧原子x12) D) 22.4L 的 PHz。有3xN。個氫原子未提及狀態 (E) 0.3 mol 的XN原子有2.1xN。個中子

請問要怎麼判斷酸中的氫離子可解離？

-2X20 - -2X20 +2 x 20 60 0 40 X[H] 20 X 2 (100X1-20X2) K X [H]=10%, ERU CH,COOH ZK=10-5 [CH,COO] [CH,COOH) 3 x 10-5=1.5 X 105. [H 1 2 :弱酸+強鹼(限量試劑)為緩衝溶液。 五.鹽的種類 1. 定義:由金屬或銨根與酸根結合所形成的化合物。 2. 特性: (1)固態晶體時不導電,熔融態或水溶液態時可導電。 (2)溶於水可能是中性、酸性或鹼性。 3. 種類:不 空中 中1 (1) 正 鹽酸中可游離的氫全部被金屬元素取代所形成的鹽。 圆:NaCl、Ne.SOh 主吸引。 (2)酸式鹽:酸中可游離的氫「部分」被金屬元素取代所形成白 例:NaHCO3、NaHS 元 全家行 (3)酸式鹽:鹽中仍保留可游離的氫氧根。 例:Mg(OH) Cl、Bi(OH) NO. (4)複鹽:由兩種以上的鹽結合,在溶液中仍可游離出原有成 例:KAl(SO)-12 HO、Ca(CIO)C1 (5)錯鹽:由兩種以上的鹽類結合,在溶液中游離出錯離子 例:K_[Fe(CN).J、K[Fe(CN).] 黃血鹽 赤血鹽

求解啊 問了好幾次都沒有人回答😅

下列哪一個化學反應式無法製造出鹽類? (A) CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O B) Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2 C) 2Na+2H2O → 2NaOH+H2 D) CaCO3 + H2SO4 H2O+CO2+CaSO4 HTtit