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190
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18
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巨愛合到学部滕低只有20幾%歐
)
(
(A)1. 已知H、O、S的原子量分別為1、16、32。取20公克的金屬X氧化物(XO),在適當條
在
件下與足量的硫酸完全反應,理論上會產生60公克的XSO 和m公克的HAO,反應式為:
XO+H2SO4 - XSO4 + H2O
+
X+16= x+96
20x + 1920 = 60x+ 960
此反應式的係數已平衡,m值應為下列何者? 【103教育會考】
1-24 士
40x=960 x=24
(A) 9 (B) 18
(C) 24
(D) 40
()
(C)2. 已知黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵(FeS2),0、S、Fe的原子量分別為16、32、56。
黃鐵礦在燃燒時,會產生大量的二氧化硫氣體,造成環境汙染,其反應式為:
4 FeS2 + x 0 → y FeO3 +8 SO (x、y為平衡係數)
今取一塊含有黃鐵礦的樣本60g完全燃燒後,得到20g的Fe3O,若其中的Fe皆來自二硫
化亞鐵,則此塊樣本中,二硫化亞鐵的含量百分比應為多少?
【102基本學測】 (A) 25% (B) 33% (C) 50% (D) 100%
(六)3. 已知CO、CH:COOH、CHO的分子量分別為44、60、180,且CH.COOH、CHI.O二
(A)
· ,
者在充足的空氣下完全燃燒,皆只得到CO.和H2O。若取等質量的CH-COOH和CH.06分
別進行燃燒,完全反應後,所得到的CO,
質量比為何? 【101基本學】
(A) 1:1 (B)1:3 (C) 1:9 () 1
(D) 3:1 CH3COOH +202 -> 2202 +2H2O
一+
C6H12O6 +602 6CO2 + b H₂O
- +
(D)4.鎂離子為海水中含量第二多的金屬離子,從海水中提取鎂離子為工業上製造錢的方法之
其步驟如下:
步驟一:在濃縮的海水中加入氢氧化鈉,會產生氫氧化鎂而沉澱析出。Mg2+ + 2NaOH→2Na++Mg(OH)。
步驟二:之後再加入鹽酸,經處理後可得到固態的氯化鎂。Mg(OH)2 +2HCl→MgCl2+2H2O
步驟三:電解熔融狀態的氯化鎂即可得到鎂。MgCla→Mg+C1
依據上述方法,在某次製鎂的反應後,共產生鎂 960 公克,則該次製鲜反應中,理論
上會消耗重量百分濃度為80%的鹽酸共多少公克?【鎂的原子量為24,氯化氢的分子量
為36.5)(109教育會考】
(A) 1825 (B) 2400 (C) 2920 (D) 3650
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60
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淮頭的題目,不是利用陷阱來誤導你,所以反而要得分的要訣,是加強這類的基礎練習,
革住
