但「明日
碘酸根離子與亞硫酸氫根離子反應,生成碘離子,其平衡反應式如下所示:
IOS + +3HSO3 (aq) → I can) +3SO4= (aq) + 3H an),羅同學在室溫下操作此實驗,以求反應速率實驗步驟如
下:
( (aq)
mole a
步驟1:稱取 0.428 克 KIO (式量:KIO3=214),然後加水配製成100 毫升的溶液中
步驟2:稱取 2.0 克的可溶性澱粉,以配製500 毫升的澱粉溶液備用
步驟3:稱取 NaS2Osis) 0.57 克(0.003 莫耳,式量:NaaS,Os=190),溶於100 毫升的水中後,倒入步驟2
所配製的澱粉溶液中,並且加入 5.0 毫升的1.0M 硫酸溶液搅拌均匀,然後加水配製成1公升的溶液乙
步驟4:取甲、乙兩溶液各10.0 毫升,同時倒入100 毫升燒杯,並迅速搖動溶液使其瞬間混合均匀,經
過5秒後,溶液瞬間變為藍色,且顏色不再變化。根據上列實驗步驟,回答下列25~26 題:(8分)
24.下列關於秒錶反應的敘述,何者正確?
(A)步驟2中,0.57克的Nas S2Osis)與水完全反應後,可產生 0.003 莫耳的NaHSO3
(B)此顏色變化是由碘離子與澱粉溶液結合形成
(C) HSO;在步驟4中溶液混合後的消失速率為1.2×10 MS
(D) HSO3在步驟4中溶液混合後的消失速率為6.0×10 Mis
(E)此實驗可藉由升高温度至60℃以加快速率方便觀察
(25) 若依照下表所示將混合液充分攪拌均勻後進行實驗,則下列敘述,何者正確?
(A)實驗I無法出現持久性的變色 (B)實驗 IV 無法出現持久性的變色
(C)表中實驗可變色者,其條件為IO 與 HSO 的莫耳數比() 要小於。
HSO;
7
- KEA
上)
上(D)
La (D)若實驗 I與實驗均可呈藍色,根據在實驗室操作的結果判斷,反應速率;實驗 > 實驗 II
(E)在實驗進行中,搅拌速度的快慢並不影響反應所需的時間
實驗I
實驗 II
實驗 III
實驗 IV
2.0
4.0
6.0
8.0
溶液(甲)mL 數
溶液(乙)mL 數
水 ml 數
30
30
30.0
30.0
8.0
6.0
4.0
2.0
